[영양화학 및 실험] pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교 (레포트 점수 만점)

목차

1. 실험목적 및 원리
2. 시약 및 준비물
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 요약
7. 참고문헌

본문내용

실험제목
pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

1. 실험목적 및 원리
< 실험목적 >
수업 시간에 배운 pH, 산과 염기의 정의를 토대로, 실험으로 측정한 pH값이 이론적인 계산값과 어떻게 차이가 나는지 알아본다.

<원리>
물의 이온화
물은 약전해질이기 때문에 매우 일부만 다음과 같이 양성자(H)와 수산화(OH) 이온으로 해리된다. 이와 같은 물의 해리반응, 즉 이온화 반응이 평형에 도달하면 질량작용법칙이 적용되어 일정한 평형상수()를 갖게 된다. 25℃에서 순수한 물의 평형상수()는 일정한 상수 1.8 × 10M이며 순수한 물의 농도는 55.5M이다. 이 식의 새로운 상수를 물의 이온적(ion product of water, )이라 한다. 25℃ 물의 해리 평형상수는 1.8 × 10M이므로, 25℃에서 물의 이온적, 즉 [H]과 [OH]의 곱은 항상 1.01 × 10임을 의미한다. 물 한 분자가 해리하면 한 분자의 H와 한 분자의 OH가 생성되므로 [H]와 [OH]는 서로 같다. 따라서 25℃에서 순수한 물의 수소이온 농도, [H]는 1.0 × 10M이다.

pH의 개념
수용액 속의 H 이온의 농도가 그 수용액의 산도(acidity)를 결정짓는다. 물에서 수소이온 농도는 1.0 × 10M로 매우 낮아 음의 지수 형태로 나타나므로 사용하기 불편하여 pH라는 용어가 도입되었다. 수소이온의 농도를 음성 대수 또는 로그(-log)로 표시한 것이 pH이다. 즉, 다음과 같다.

참고 자료

박인국. 「생화학 길라잡이」. 라이프사이언스(2018). p27-31
이주희 외 5명. 「꼭 알아야 할 생화학」. 교문사(2012). p21-31
[네이버 지식백과] 중화반응, 두산백과
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247834&cid=40942&categoryId=32256