[화학실험] 기체 상수의 결정

소개글

실험 전 예비 레포트와 실험후 결과 레포트 모두 있어요. 계산결과두 있구,, 나름대로 열심히 작성했으니까 도움되시리라 생각됩니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 서론과 원리
6. 기구 및 시약
7. 실험 방법
8. 실험시 주의 및 참고사항
9. 관찰 및 측정결과 예측치
◎ 기체 상수의 결정 실험 후 ◎
10. 서론과 원리
11. 실제 사용 기구 및 시약
12. 실제 실험방법
13. 관찰과 결과
14. 상대오차(relative error) 구하기
15. 생각해볼 사항
16. 논의 및 느낀점

본문내용

기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(pV = nRT)을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 "기체 상수"라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 시약병의 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분압력을 보정해 주어야 한다.

MnO2 (Δ)
2 KClO3 (s) ――――→ 2 KCl (s) + 3 O2 (g)

참고 자료

대한화확회 일반화학실험 제 5판