기체 상수 결정 실험 보고서

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 시약 및 기구
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 결론 및 고찰

본문내용

1. 실험제목 : 기체 상수의 결정
2. 실험목적 : 이상기체 상태 방정식 PV=nRT의 의미를 알아보기 위하여 산소기체를 발생시켜 기체상수 R의 값을 계산하여 본다.
3. 실험이론
(1) 보일의 법칙 : 온도가 일정한 조건에서, 일정한 양의 기체의 부피는 가해진 압력에 반비례 한다. PV=k
(2) 샤를의 법칙 : 일정한 압력에서 기체의 부피는 온도에 비례한다. V=kT
(3) 게이뤼삭 법칙 : 기체 사이의 화학 반응에서, 같은 온도와 같은 압력에서 그 부피를 측정했을 때 반응하는 기체와 생성되는 기체 사이에는 간단한 정수비가 성립한다. P = kT
(4) 보일-샤를의 법칙 : 일정한 양의 기체에 대해서 PV/T는 일정한다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 게이뤼삭의 법칙을 하나의 식으로 묶은 식이다. (식넣기)
(5) 아보가드로 원리 : 1mol의 어떤 기체가 차지하는 부피는 같은 압력과 온도에서 모든 기체에 대해서 동일 하다.
(6) 온도, 압력에 대한 표준 조건(STP) : 다른 기체들의 몰부피를 비교하기 위해 세운 조건. 1atm 273.15 K 표준 몰부피 몰당 22.4L
(7) 이상기체 법칙 : PV = nRT (P: 기체의 압력 V:기체의 부피 n:기체의 몰수 R:기체 상수 T:절대온도)
R값은 아보가드로 법칙을 이용해서 R = PV/nT에 P=1atm V=22.4L T=273k n=1몰을 대입하면 된다.
(8) 돌턴의 부분압력 법칙 : 이상기체 혼합물에 가해진 총 압력은 기체 혼합물 내의 각각 가스의 부분압력 합과 같다. P(total) = Pa + Pb +…….
(9) 기체의 분자 운동론
1. 기체는 연속적으로 무작정하며 빠른 운동을 하는 수많은 작은 입자로 구성되어 있다.
2. 기체 입자 자체가 차지하는 부피는 용기의 부피에 비해서 너무 작아서 전체 부피에 대한 입자의 부피는 무시할 수 있다.
3. 입자는 서로 간에 또는 용기의 벽과 완전 탄성 충돌을 하며, 충돌 사이에는 서로 끌어당기거나 반발하는 힘이 작용하지 않아서 직선으로 움직인다.

참고 자료

일반화학1 화학교재연구회 자유 아카데미 2018년 2월 10일 466~478p 보일의 법칙
일반화학1 484~485p 돌턴의 부분압력 법칙
일반화학1 495p 기체의 분자 운동론
일반화학1 498p 실제기체
일반화학2 브래디 자유 아카데미 2018년 2월 10일 663p 촉매
일반화학1 527p 증기압
표준일반화학실험 대한화학회 2008년 63p 실험 내용원리, 기체 발생 장치 그림
일반화학1 580p 헨리의 법칙
일반화학1 485p 기체의 수상 포집
시약 : http://msds.kosha.or.kr/ 2019.09.18. 오후 5시