반응의 동역학 (Kinetics of a Reaction)

소개글

물리화학실험 A+ 받았던 보고서이고 예비, 결과 모두 포함되어 있습니다.
2019년 5월에 작성했던 레포트입니다.

목차

1. 서론
2. 실험목표
3. 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 결과
7. 고찰

본문내용

Ⅰ. 서론
화학 반응은 얼마나 빠르게 일어날까? 반응이 너무 느리면 실용적이지 않을 수 있고, 반응이 너무 빠르면 폭발 할 수도 있다. 반응 속도를 측정하고 제어함으로써 화학자 및 엔지니어는 항생제에서부터 비료에 이르기까지 다양한 제품을 안전하고 경제적인 방식으로 만들 수 있다. 반응 속도와 반응이 일어나는 과정을 연구하는 것은 동력학(kinetics)으로 알려져 있다.

Ⅱ. 실험목표
이 실험의 목적은 산의 존재 하에서 브롬산 이온에 의한 요오드화물 이온의 산화에 대한 총 속도 법칙을 결정하기 위해 미소 규모의 기술을 이용함으로써 반응 속도를 측정 할 수 있는 방법과 반응 조건이 반응 속도에 미치는 영향을 조사하는 것이다.

Ⅲ. 원리 및 이론
이 실험은 화학 반응의 동역학을 연구하기 위해 고안되었다. 이 반응은 산의 존재 하에서 브롬산염 이온에 의한 요오드화 이온의 산화를 포함한다:
6I(aq) + BrO(aq) + 6H(aq) → 3I(aq) + Br(aq) + 3HO(l) Equation 1

반응은 실온에서 다소 느리다. 반응 속도는 반응물의 농도 및 온도에 의존한다. 반응 속도 법칙은 반응 속도를 반응물 농도와 관련시키는 수학적 표현이다. 반응 속도가 브롬산염 이온의 농도 감소율로 표현되면 속도 법칙은 다음과 같은 형식을 취한다.

<중 략>

Ⅵ. 실험방법
Part 1. 용액 한 방울의 부피 찾기
1. 마이크로 팁 Beral 타입의 피펫을 얻어 증류수 또는 탈 이온수 약 3 mL로 피펫을 채운다.
2. 분석 저울을 이용하여 작은 비커의 질량을 측정하고 이를 데이터 표 1에 기록한다.
3. 피펫을 수직으로 잡고 비커에 물 5방울을 넣은 뒤 총 질량을 구한다. 데이터 표1에 데이터를 기록한다.
4. 비커에 5방울의 물을 더 넣고 다시 질량을 측정한다. 이 값을 데이터 표 1에 기록한다.
5. 5방울을 더 넣고 다시 질량을 측정한다. 이를 데이터 표1에 기록한다.
6. 두 번 더 측정하기 위해 1-5 단계를 반복한다.

참고 자료

‘반응의 동역학(Kinetics of a reaction)’ 실험자료
네이버 지식백과 – 화학대사전 – 녹말 용액
네이버 지식백과 – 두산백과 - 질산구리
네이버 지식백과 – 두산백과 – 싸이오황산나트륨
네이버 지식백과 – 화학대사전 – 브로민산 칼륨
네이버 지식백과 – 두산백과 – 아이오딘화칼륨
네이버 지식백과 – 두산백과 – 염산
구글 – 위키피디아 – 염산
MSDS : 안전물질보건공단 – ‘싸이오황산나트륨, 브로민산칼륨, 아이오딘화칼륨, 염산, 질산구리’의 위험성