전위차적정 실험보고서

소개글

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목차

제 1 장. 실험목적

제 2 장. 이론
2-1. 전위차란?
2-2. 전위차 적정이란?
2-3. pH미터란?
2-4. 종말점 결정
2-5. 산과 염기의 정의

제 3 장. 실험
3-1. 재료
3-2. 실험장치
3-3. 실험방법

제 4 장. 실험 결과 및 고찰
1. 결과
2. 고찰

제 5 장. 결론

제 6 장. 참고문헌

제 7 장. 연습문제 풀이

본문내용

제 1 장. 실험목적

본 실험은 pH 메타를 이용하여 산-염기 적정 과정의 pH 변화를 측정하여 적정곡선을 얻고 이를 해석하여 이온화 상수를 결정하는 것이다. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이의 차이를 검토한다.

제 2 장. 이론

2-1. 전위차란?
본 실험은 Potential differrce, 전기 또는 전기 회로에 있는 두 지점 사아의 전위차로 전기를 흐르게 하는 원인이다.

2-2. 전위차 적정이란?
Potentiometric Titration, 적당한 지시전극의 전위를 적정시약의 부피함수로써 측정하는 방법을 말한다. 같은 부피의 두 산을 전위차법으로 적정하면 적정될 양성자 수가 같기 때문에 같은 양의 염기 표준용액이 적가될것이다. 화학지식약을 이용하는 적정보다 더 신뢰할수 있는 데이터를 제공한다. 특히 분석물용액이 색깔을 띄고 있거나 혼탁할 때 더욱 유용하고 예상치 못한 이온의 존재를 검출하는데 유용하다.

2-3. pH미터란?
PH미터란 유리전극과 비교전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 PH를 구해내는 기구이다. PH미터는 크게 검출부와 지시부로 구성되어 있는데 검출부는 유리전극과 비교전극으로부터 기진력을 검출하는 일을 하며, 지시부는 검출부에서 검출한 기진력을 PH로 알려주는 역할을 한다. PH미터는 사용전에 먼저 유리전극을 물에 몇시간동안 넣어 두어야 한다. 사용할 때는 PH미터의 전원을 켠 후 잠시한 기다렸다가 유리전극을 물로 씻고 살짝 닦아낸다. 다음으로 PH를 정확히 알고 있는 표준용액에 몇 분간 담그고, PH 미터에서 표준용액의 PH 를 지시한 값이 맞지 않으면 이를 조절한다. 예를 들어, PH4인 표준용액에 유리전극을 담갔더니 PH미터가 PH 3.8이라고 지시했다면 이를 4.0으로 수정하며 PH미터가‘이 용액의 PH는 4.0이다’라고 인식하는 것이다.

참고 자료

없음