활성탄을 이용한 염료흡착속도 결정 실험-예비레포트 [A+]

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
(1) 흡광도
(2) Lambert-Beer 법칙
(3) 유사 1차 반응 (Pseudo 1st order)
(4) 유사 2차 반응 (Pseudo 2nd order)

3. 실험 기기 및 시약
(1) 실험 기기
(2) 실험 시약

4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적
UV의 사용법을 이해하고 이를 이용해 여러 가지 염료의 흡광도를 측정한다. 측정한 흡광도로부터 광의 흡수가 용질 농도의 함수라 정의하는 Lambert-Beer 법칙을 이용하여 용액의 농도를 계산할 수 있으며 여러 염료의 흡착량을 시간별로 차이를 두어 측정하고 이를 이용해 반응속도의 상수를 구할 수 있다.

2. 바탕 이론
(1) 흡광도: 용액의 빛을 흡수하는 정도를 나타내는 양으로, 동일 두께의 순용매 및 용액의 투과광 강도를 각각..

<중 략>

이 식에서 흡광도가 흡수층의 두께 b에 비례한다는 것이 Lambert의 법칙이고, 흡수하는 물질의 농도 c에 비례한다는 것이 Beer의 법칙이다.
비례정수 k는 농도 및 흡수층의 길이를 나타내는 단위에 따라 달라진다. 예를 들어 농도를 w/v%로 하고 흡수층의 길이를 cm로 나타내면 k의 값은 비흡광도나 흡광계수라 하고, 농도를 mol농도로 하고 흡수층의 길이를 cm로 나타내면 k의 값은 mol흡광계수라 한다. 일반적으로 흡수스펙트럼이 최대가 되는 파장에서 흡광도를 측정하면 Lambert-Beer 법칙을 이용해 미지검체의 농도 c를 구할 수 있다.

(3) 유사 1차 반응 (Pseudo 1st order)
유사 1차 반응이란 실제로는 A와 B가 반응하는 이분자 반응이지만 특정 분자 A의 농도가 상대적으로 매우 높아서 A의 농도변화를 무시할 수 있게 되어 상대적으로 농도가 낮은 B의 농도에만 반응속도가 비례하게 되는 반응을 말한다.

참고 자료

2018년도 2학년 1학기 실험노트
광용어사전 편찬회, 2011, “광용어사전”, 일진사 - 흡광도
이종집, 2011, 활성탄에 의한 아마란스 염료의 흡착동력학에 관한 연구, 청정기술 제 17권 제2호, page 97-102
최주환, 박용성, 1998, “UV-vid 및 원자흡수 분광분석법”, page 56-73