예비 용해열

소개글

"예비 용해열"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 용해
2) 흡열반응
3) 발열반응
4) 반응열, 열량
5) 열용량 & 열량식
6) 용해열
7) 용액의 총괄성

3. 실험 기기 및 시약
① 실험기기
② 실험시약

4. 실험 방법
① 염화칼슘의 용해열
②질산암모늄의 용해열

본문내용

1. 실험 목적
- 물질의 용해하면서 발생하는 발열반응과 흡열반응에 대해 이해하고 그에 따른 엔탈피 변화를 알아본다. 물질의 질량 즉, 몰수와 그에 따라 용해될 때 변화하는 온도 값과 열용량 값을 이용하여 열용량 식..

<중 략>

2. 바탕 이론
 용해
- 용매와 용질이 고르게 퍼져 균일하게 섞이는 현상으로 일반적으로 ‘녹는다’ 라고 표현하며 녹이는 물질을 용매 녹는 물질을 용질이라 한다. 용해는 용질과 용매의 극성에 따라 달라지게 된다. 이온결합을 하고 있는 극성 용질인 경우에는 물과 같은 극성 용매에 잘 녹고 벤젠이나 나프탈렌 같은 극성이 작은 용매나 용질 또한 서로 잘 녹는다. 용해는 용매-용매 사이, 용질-용질 사이, 용매-용질 사이의 상호작용이 관련되어 있다. 용질이 용매에 들어가면 용질-용질 사이의 결합과 용매-용매 사이의 결합을 끊고 용매-용질 사이의 결합을 형성해야 용해가 일어난다고 할 수 있다.용질-용질 사이의 결합, 용매-용매 사이의 결합을 끊는 과정은 흡열과정..

<중 략>

3. 실험 기기 및 시약
① 실험기기
 봄베 열량계
- 밀폐된 용기에 고압의 산소를 주입하여 물질을 완전 연소시켜 발열량을 계산할 수 있게 해주는 장치이다. 밀폐된 용기를 단열된 통 안에 넣은 뒤 단열된 통에 물을 채 우고 용기에서 반응이 일어나게 되면 통 안의 물과 용기와의 열 교환이 일어나게 한 다. 통 안의 온도변화와 물의 비열과 열량계의 열용량에 의해 열량계의 반응열을 구 할 수 있고 부호를 바꿔줌으로서 반응계의 반응열 즉, 엔탈피를 알 수 있다.

참고 자료

William L. Masterton, 마스터톤의 일반화학 7판, 사이플러스, pp. 224~269
John W. Jewett, Jr. 외 1명, 대학 물리학 1, 북스힐, pp. 464~467
Silbey 외 2명, 물리화학 4판, 사이플러스, pp. 69~74
연세대학교 공학기초화학 강의노트 제8장
ZUM 학습백과 - 열량계
lhttp://www.nfx.co.kr/, 마이다스NFX, (열용량,비열)
안전보건공단, 화학물질정보 - MSDS
예비세미나 2조 ppt
화공기초실험2 실험노트