예비 전기도금

소개글

"예비 전기도금"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 산화-환원 반응
2) 금속의 반응성
3) 전기 분해
4) 전기 도금
5) 전기도금의 과정
6) 패러데이의 전기분해 법칙 (Faraday’s Law of Electrolysis)
7) 표준 환원 전위 Nernst equation

3. 실험 기기 및 시약
① 실험기기
② 실험시약
③ 시약제조

4. 실험 방법

본문내용

1. 실험 목적
- 전기분해와 전기도금에 대한 개념을 이해하고 실제로 전해질 용액을 전기분해 한 뒤 산화-환원 반응의 개념을 통해 양극(+)의 니켈을 음극(-)의 황동 판에 전기 도금시켜 전극에서 니켈이 석출되는 과정을 확인해본다. 또한 전기분해의 법칙 (Faraday’s Law of Electrolysis)의 개념을 이해하고 식을 이용하여 전기도금과정에서의 전하량과 전류의 세기, 전착두께 값을 구해본다. 또한 SEM을 이용하여 도금된 경계면을 직접 관찰해본다.

2. 바탕 이론
 산화-환원 반응- 화학종이 산소를 얻거나 수소를 잃는 반응을 산화, 산소를 잃거나 수소를 얻는 반응을 환원이라고 한다. 넓은 의미로 보면 화학종이 전자를 잃게 되면 산화, 화학종이 전자를 얻게 되면 환원되었다고 한다. 이러한 두 화학종 간의 전자 이동에 대한 산화, 환원 반응을 포함하는 반응을 산화-환원 반응이라고 한다.

<중 략>

3. 실험 기기 및 시약
① 실험기기
 황동판
- 구리와 아연이 혼합된 합금이다. 음극에 연결하여 전기도금 시 환원반응으로 인해 니켈이 도금된다.
 니켈판
- 양극에 연결하여 전기분해 되어 산화반응으로 인해 니켈이온이 생성된다.
 SEM- 시료 표면을 관찰할 수 있는 전자 현미경으로 주사전자현미경이라고 한다. 전자총에 가속 전압을 주면 전자가 발생되고 전자가 모여 전자빔이 발생되어 쏘아지게 되는데 집속렌즈가 쏘아진 전자빔을 모아주고 대물렌즈로 샘플의 초점을 맞춰주어 전자빔을 샘플에 쏘아 표본의 3차원 입체상을 얻어 관찰한다.

참고 자료

습식도금법: 전기도금과 무전해 도금의 원리와 응용, 이재호, 홍익대학교 재료공학과, 1999.12
이승범⋅정구형⋅이재동, '도금 전처리공정에서 맞춤형 알칼리계 탈지제 개발', Vol. 21, No. 3, June 2010, 301-305
총설: 주사전자현미경의 기본원리와 응용(Part 1), 한국공업화학회, 정석균, 2009,12
Daniel C. Haris, 분석화학, 제 8판, 자유아카데미, pg.321 ~ pg.329
William L. Masterton 외 2인, 마스터톤의 일반화학, 제 7판, 사이플러스, pg.121 ~ pg.124, pg.549 ~ pg.562
안전보건공단 – 화학물질 정보, MSDS
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