LeChaterlier's Principle Buffers (카이스트 일반화학실험 보고서)
- 최초 등록일
- 2020.04.23
- 최종 저작일
- 2019.03
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소개글
"LeChaterlier's Principle Buffers (카이스트 일반화학실험 보고서)"에 대한 내용입니다.
목차
1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Theoretical background
5. Methods
6. Results
7. Discussion
8. Conclusion
9. References
본문내용
Ⅲ. Introduction
본 실험은 화학 반응에서 반응이 평형을 이루고 있을 때 환경이 변함에 따라 평형이 어떻게 달라지는지 파악하는 것을 목표로 한다. 실험은 다음의 조건에 대해서 평형의 변화를 관찰할 것이다.
1) 반응종들의 농도 또는 온도의 변화
2) 완충용액의 유무에 따른 계의 pH 변화
3) 공통 이온효과
Ⅳ. Theoretical background
가. 르 샤틀리에의 원리
화학 반응이 열역학적으로 동적 평형을 이루고 있을 때, 화학종들의 농도,온도,부분압 등 환경에 변화가 생겼을 때,그 변화를 완화하려는 방향으로 평형이 이동한다는 원리를 나타낸 것이다.
나. 완충용액
산이나 염기가 가해졌을때 용액의 pH 변화가 크지 않은 용액을 말한다. 일반적으로 약산과 염의 혼합 용액 또는 약염기와 그 염의 혼합 용액에서 완충작용을 볼 수 있다.
본 실험에서는 약산인 아세트산과 그 염인 아세트산 나트륨을 혼합하여 완충용액으로 사용하였다.
다. 공통 이온 효과
이온이 포함된 화학 반응에서 평형을 이루고 있을 때, 화학 반응에 참여하는 이온과 공통되는 이온을 계에 첨가하면 해당 이온을 줄이려는 방향으로 평형이 이동하는 효과이다. 이는 (가)에서 설명한 르 샤틀리에의 원리로 이해할 수 있다. 본 실험에서는 코발트 이온을 이용해 공통 이온 효과를 확인했다.
참고 자료
J.A.Beran, Laboratory Manual for Principles of General Chemistry, Wiley, 2014, 10thedition,willy
David W. Oxtoby, H. P. Gillis, Alan Campion, Hatem H. Helal, Kelly P. Gaither, Principles Of Modern Chemistry 7th ed, Brooks/Cole.