일반화학실험 기체의 몰질량 A+ 실험 레포트

소개글

일반화학실험 기체의 몰질량 실험 레포트입니다.

목차

1. 실험원리
2. 시약 및 기구
3. 실험 방법
4. 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

4. 실험 원리
1) 몰질량 : 어떤 물질 1 mol의 질량. 원자의 몰질량은 주기율표에서 알 수 있다. 이때의 몰질량은 동위원소의 자연 존재비를 고려한 원자의 평균 몰질량이다. 분자의 몰질량은 분자를 조성하는 원자들의 몰질량의 합이다.
Ex) 물(H2O)의 몰질량 : H×2+O=1.008g/mol×2+15.999g/mol=18.015g/mol

2) 이상 기체와 이상 기체 상태 방정식
이상 기체 : 이상 기체는 무질서하게 운동하는 원자 혹은 분자로 이루어진 가상의 기체이다. 이상 기체는 구성 입자의 크기가 용기의 크기에 비해 무시할 수 있을 정도로 작거나 부피가 0이며, 구성 입자들 사이에 작용하는 힘이 없다고 가정한 기체이다. 이와 같은 조건을 만족하는 기체는 실제로 존재하지 않지만 온도가 높고 압력이 낮아지면 많은 기체들은 이상 기체의 특성을 나타낸다.

참고 자료

이홍인. (2014). 일반화학실험 (1판). 파주 : 자유아카데미.
화학용어사전편찬회. (2017). 화학용어사전. 일진사
Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby. (2018). 레이먼드 창의 일반화학 (12판). 서울 : 사이플러스
안전보건공단 화학물질정보. MSDS. (2019년5월2일). URL : http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
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