반응열

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"반응열"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 명
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 결과 및 고찰

본문내용

1. 실험 명 : 반응열

2. 실험 목적 : 고체 수산화 소듐과 염산의 중화 반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.

3. 실험 이론 : Hess의 법칙
가. 총열량 불변의 법칙(또는 헤스의 법칙): 1840년, 헤스(Hess)
"화학 변화가 일어나는 동안에 발생 또는 흡수한 열량은 반응전의 물질의 종류와 상태 및 반응후의 물질의 종류와 상태가 결정되면, 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하다."

나. 총열량 불변의 법칙의 응용
실험적으로 구하기 어려운 반응식의 반응열을 계산에 의해 이론적으로 구할 수 있다.

☆ 반응열을 구하는 순서
예) 다음 열화학 반응식을 이용하여 CO의 연소열을 구하라.
i) C(s) + O2(g) ---→ CO2(g), ΔH = -94.1 kcal (발열반응)
ii) 2C(s) + O2(g) ---→ 2CO(g), ΔH = -53.0 kcal (발열반응)

sol) { i)식 + [ ii)식× ]},
즉 i)식에 ii)식을 배, 좌우변을 이항한 후 더하면
i) C(s) + O2(g) ---→ CO2(g), ΔH= -94.1 kcal
iii) CO(g) ---→ C(s) +O2(g), ΔH= +26.5 kcal
CO(g) +O2(g) ---→ CO2(g), ΔH= -67.6 kcal (발열 반응)

(2) 반응 엔탈피와 결합 에너지
가. 결합 에너지: 원자와 원자 사이의 결합 1 mol을 끊어서 원자 상태로 해리시키는데 필요한 에너지.
나. 결합 에너지와 반응열(ΔH)
☆반응열(ΔH) = 반응물질의 결합에너지의 합 ∼ 생성물질의 결합에너지의 합
(=흡수) (=방출)

참고 자료

http://blog.naver.com/malbokgi?Redirect=Log&logNo=40006644194
http://blog.naver.com/bluedevil24?Redirect=Log&logNo=60018614098
http://cafe.naver.com/539kcal.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=1414
일반화학실험 : 자유아카데미 출판