tert-butyl chloride의 합성(할로겐화반응) 실험보고서

소개글

tert-butyl chloride의 합성(할로겐화반응) 실험보고서(결과보고서)

목차

Ⅰ. 서 론 (Introduction)

Ⅱ. 실험 관련 이론
1) 실험 원리
2) 할로겐화 반응 (Halogenation)
3) 할로겐 원소 (Halogen)
4) 가수분해 (Hydrolysis)
5) 친핵성 치환반응 (SN1)

Ⅲ. 실험(Experiment)
3.1 시약 정보
3.2 실험 기구
3.3 실험방법

Ⅳ. 고찰 및 검토

Ⅴ. 참고문헌

본문내용

목 적
본 실험은 친핵성 치환반응 중에서 1분자 친핵성 치환 반응(SN1)을 이용한 실험이다. 이 반응은 산성 조건에서 양성자를 흡수하고 물이 되어 떨어져 나가 생긴 카르보양이온에 Cl이 치환되어 들어가는 반응이다. 이 반응에 대하서 이해하고 이렇게 얻은 t-butyl chloride의 무게를 측정하고 수득률을 구하고자 한다.

Ⅰ. 서 론 (Introduction)
할로겐화반응(Halogenation)이란 유기화합물에 할로겐 원자를 도입시키는 반응이다. 따라서 t-butyl chloride의 합성은 친핵적 치환반응 중에서 1분자 친핵성 치환반응(SN1)을 이용한 실험이다. 이 반응은 산성 조건에서 양성자를 흡수하고 물이 되어 떨어져 나간 이후 생성된 카르보양이온에 Cl이 치환되어 들어가는 반응이다. T-butanol의 유펙명명인 2-methyl-2-propanol을 이용하여 t-butyl chloride을 합성하는 실험이다. 그리고 NaCl 수용액 및 NaHCO2를 넣어 건조시키면 tert-butyl chloride를 얻을 수 있다. 전체 반응의 제 1단계는 t-butanol 및 HCl 사이의 산-염기반응이며 t-butanol은 약염기이고 HCl은 강산이다. 휘발성 산소는 완전히 양성자화 되어 있으며 불평형 상태이다. 제 2단계에서 우리는 탄소 양이온을 형성하는 중간 물의 느린 손실을 갖는다. 이 종은 매우 반응성이 좋으며 첫 번째 단계에서 해방 염소 이온에 의해 즉시 공격한다. Separatory funnel을 이용하여 용액을 혼합할 경우 마개를 열어 반드시 가스를 배출해야 한다. 분별을 하기 전에도 마개를 열어 내부 가스를 배출해야 한다. 그렇지 않으면 내부의 진공을 생성하게 되어 배수가 되지 않는다. 층분리 이후 상층액은 tert-butyl, 하층액은 물 및 염산 등으로 배출될 것이다.

참고 자료

유기화학Ⅱ, LG.waade, 청문각
tert-butyl alcohol, Google
할로겐화 반응, Google
유기화학실험, 허태성, 녹문당
친핵성 치환반응, Google 위키백과
SN1 반응, Google
흡인여과, Google
가수분해, Naver
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탄산수소나트륨, Naver