일반화학실험 보고서 (배위 화합물)

소개글

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목차

1. Objective

2. Background theory
① 배위 화합물(coordination compound)이란?
② 이성질체(Isomerism)
③ 배위 화합물의 색

3. Procedure

4. Results

5. Discussion

본문내용

1. Objective
금속 양이온과 리간드(ligand)는 루이스 산염기로 작용하여 서로 배위결합(coordinate covalent bond)을 한다. 이러한 화합물들을 배위 화합물(coordination compound)이라고 하는데 이 실험을 통해 배위 화합물과 리간드에 대해 알아보고 그들의 기하 구조와 이성질 현상(isomerism)을 이해한다. 여기서 이성질 현상은 같은 화학식의 서로 다른 화합물들을 의미하는데 이들은 각각의 화학적, 물리적 특성을 갖는다. 배위 화합물의 이성질체에는 coordination isomer, linkage isomer, geometric isomer 등이 있다. 뿐만 아니라 배위수(coordination number)나 리간드의 종류에 따라 달라지는 배위 화합물의 색깔을 관찰하고 그 이유를 탐구하는 과정에서 결정장 이론(crystal field theory)에 대해 알아본다.

2. Background theory
① 배위 화합물(coordination compound)이란?
원자나 이온(보통 전이 금속 이온) 중심으로 몇 개의 원자나 이온이 첨가되어 생긴 화합물이다. 금속은 루이스산 역할을 하고 리간드는 루이스염기 역할을 하여 산-염기 반응을 통해 결합이 형성되고 이 결합을 배위 결합(coordination covalent bond)이라고 한다. 금속과 이온 사이의 배위 결합의 수를 배위수(coordination number)라고 한다. 이 배위수에 따라 배위 화합물의 기하학적 구조가 결정된다.

참고 자료

없음