일반화학실험 A+받음 용해도 및 분별결정 결과레포트

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목차

1. 실험결과
2. 토의

본문내용

1. 이론값 계산
Na2Cr2O7 • 2H2O + 2KCl → K2Cr2O7 + 2NaCl + 2H2O

질량을 화학식량으로 나눈 값이 몰 수 이므로 A는 약 0.0302이다.
화학반응식의 계수비는 몰수비와 같으므로 위 반응에선 Na2Cr2O7 • 2H2O가 한계반응물이며 KCl이 0.0067몰 (약 0.499g)남는다
화학반응식의 계수비는 몰수비와 같으므로 한계반응물인 Na2Cr2O7 • 2H2O에 몰수를 맞추면 K2Cr2O7은 0.0302몰, NaCl은 0.0604몰 만들어진다. 따라서 B는 0.0302, D는 0.0604 이다.
질량=화학식량*몰수임을 이용하여 C와 E의 값을 알아낼 수 있다. 따라서 C= 8.885 E= 3.530이다.

∴ A= 0.0302 B= 0.0302 C= 8.885 D= 0.0604 E= 3.530

문제(1) 여과액에 남아있는 K2Cr2O7의 값은?
수돗물의 온도가 약 13도였으므로 K2Cr2O7의 용해도는 약 10(g/100g H2O)이다.

참고 자료

일반화학실험교재연구회/일반화학실험/드림플러스/2017/p.35-39
네이버 지식백과’질산은’검색
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1145098&cid=40942&categoryId=32269
네이버 지식백과’앙금’검색
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247671&cid=40942&categoryId=32202