[일반화학실험] 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인 보고서

소개글

"[일반화학실험] 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인 보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 이론

3. 실험 방법

4. 기구와 시약

5. 참고문헌

6. 실험결과

7. 관찰과 결과분석
(1) 엑셀 등의 프로그램을 이용해서 시료의 무게(y축) vs 시간(x축)에 대한 그래프를 그리시오.
(2) Na2CO3와 NaHCO3가 HCl과 반응하여 생성되는 CO2의 이론적인 무게를 계산해보고, sample A와 sample B가 각각 어떤 화합물인지 알아보자.
(3) HCl과 sample 중 한계반응물은 무엇인가?
(4) 이론값과 실험값의 오차를 구하고 오차의 원인을 서술하시오.

본문내용

∎ 실험 제목
⦁ 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인

∎ 실험 목적
⦁ 두 가지 탄산염(Na2CO3와 NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정 성분비의 법칙을 확인한다.

∎ 실험 이론
⦁ 몰 : 원자, 분자와 같이 질량과 크기가 매우 작은 입자를 묶음 단위로 나타내기 위해 원자 수나 분자 수를 나타내는데, 몰이라는 단위를 사용한다. 1몰은 6.02*10개이며 이 수를 아보가드로 수라고 한다.
⦁ 몰 농도 : 몰 농도는 용액의 성질이 용질의 입자 수에 의해 결정될 때 농도를 나타내는 방법이다. 몰`농도(M)= {용질의`몰수(mol)} over {용액의`부피(L)}이고 단위로는 M 혹은 mol/L를 사용한다.
⦁ 화학반응식의 균형 맞추기 : 화학 반응 시 이용되는 반응물과 생성물을 화학식으로 나타낸 후 반응 전과 후의 종류 및 개수가 같도록 계수를 맞춰준다. 균형을 맞출 때 반응물과 생성물의 상태는 표시되어야 하고 계수는 무조건 정수로 표현되어야 한다.
⦁ 일정성분비의 법칙 : 어떠한 화합물이 구성될 때 각 성분 원소들의 질량은 항상 일정한 비율로 포함된다는 법칙이다.
⦁ 한계 반응물 : 두 가지 이상의 반응물이 생성물로 될 때 모두 반응하고 남아 있지 않은 반응물을 한계 반응물이라 한다. 화학 반응에서는 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.
⦁ 초과 반응물 : 두 가지 이상의 반응물이 생성물로 될 때 모두 반응하지 못하고 남아 있는 반응물을 초과 반응물이라 한다.

두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3와 HCl의 방정식은 다음과 같다.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 → NaCl + CO2 + H2O

참고 자료

http://www.edunet.net/nedu/contsvc/viewWkstCont.do?clss_id=CLSS0000000363&menu_id=82&contents_id=720db730-c21f-4a3d-bebf-4750fbd20647&svc_clss_id=CLSS0000017639&contents_openapi=naverdic
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2291934&cid=60227&categoryId=60227
https://ko.dict.naver.com/#/entry/koko/b4bad6f0a8e242179d578fce093ae491
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https://ko.dict.naver.com/#/entry/koko/d66a63c1a7874cde9e10c50715087137
https://www.scienceall.com/%ed%83%84%ec%82%b0%eb%82%98%ed%8a%b8%eb%a5%a8sodium-carbonate/?term_slug=science_pedia&sa_term=scidictionary
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2313610&cid=60227&categoryId=60227
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127028&cid=40942&categoryId=32263