[일반화학실험]생활 속의 산-염기 분석 결과보고서

소개글

"[일반화학실험]생활 속의 산-염기 분석 결과보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 목적 (Purpose)
2. 원리 (Introduction)
3. 기구 (Apparatus)
4. 시약 (Reagents)
5. 방법 (Procedures)
6. 실험데이터와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
8. 참고문헌 (References)

본문내용

1. 목적 (Purpose)
- 산-염기 중화 반응을 이용해서 생활 속의 산과 염기의 농도를 알아본다.

2. 원리 (Introduction)
식초와 같이 신맛은 그 물질에 아세트산이라는 “산”이 포함되어 있으며, 비누와 같이 미끌거리는 느낌을 주는 “염기”에는 NaOH 등이 있다. 아레니우스의 산-염기 이론은 수용액에서 수소 이온을 내놓은 물질을 “산”이라고 하고, 수산화 이온을 내놓는 물질을 “염기”라고 한다. 좀더 넓은 의미의 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론에 따르면 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다. 아세트산 이외에 염산, 황산, 질산, 인산, 탄산 등이 대표적인 산이고, 대표적인 염기에는 수산화 소듐, 수산화 포타슘, 암모니아 등이 포함된다. 염기를 “알칼리”로 부르기도 하는데, 주기율표의 IA족과 IIA족의 알칼리 금속 또는 알칼리 토금속에 속하는 원소의 수산화물이 주로 염기에 해당하기 때문이다. 그렇지만 암모니아처럼 이들 원소의 화합물이 아니면서 염기성을 나타내는 화합물도 많기 때문에 “알칼리”보다는 “염기”로 부르는 것이 일반적인 의미를 갖는다.
산과 염기가 서로 반응하면 물과 염이 생성되는 “중화반응”이 일어난다. 식(1)은 대표적인 강산과 강염기의 중화반응으로 소금물이 생성되는 반응이다.

식(1)
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

참고 자료

일반화학실험 (Laboratory Experiments for General Chemistry)