[무기화학] 염화칼슘 발표용 PPT

소개글

"[무기화학] 염화칼슘 발표용 PPT"에 대한 내용입니다.

발표용 PPT 이며 알짜배기만 모아서 그대로 써도 손색이 없습니다

목차

1. 실험목적
2. 이론 및 원리
3. 초자 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 및 참고사항
6. 참고문헌

본문내용

실험목적
- 염화칼슘 6수화물을 제조하고 염화칼슘 무수물과 비교해본다.
- 염소를 제외한 다른 금속들을 제거하고 표백분과 반응해서 염화칼슘을 만들 수 있다.

이론 및 원리
- 칼슘화합물 -
.대체로 산화수가 2인 화합물을 형성하나 CaH, CaF 등의 산화수가 1인 화합물도 형성한다.
.염 형태의 결정인 것이 대부분이며 일반적으로 무색이다.
.대부분의 유기산염들은 물에 녹기 어렵거나 물에 녹지 않는다. 그러나 아세트산염은 물에 녹는다. 수용액에서는 수화염이 결정화되며 아세트산염을 제외하면 알코올에 녹는다.

.물에 용해되는 염은 흡습용해성이나 흡습성인 것이 많고 스트론튬염, 바륨염 보다 그 정도가 크다.
.수용액은 대체로 중성 또는 알칼리성에서 옥살산암모늄에 의해 옥살산 칼슘으로 침전된다.
.유기 칼슘화합물은 스트론튬, 바륨화합물보다는 안정하나 마그네슘화합물보다는 불안정하여 반응성이 좋다.

- 수화물 -
다른 화합물에 결합하여 몇 개의 물 분자를 가지고 있는 화합물
화합물이 더 이상 물 분자를 가지고 있지 않는 상태를 무수라 한다.

참고 자료

Pubchem (http://www.pubchem.ncbi.nimnih.gov)