예비레포트5_평형상수결정

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목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 화학 평형과 평형 상수
2) 평형 상수와 깁스 자유 에너지
3) Beer의 법칙
4) 비색법
5) 착물(Complex)
6) 르 샤틀리에의 원리

3. 실험 기기 및 시약
1) 실험 기기
2) 시약

4. 실험 방법

5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
평형 상수와 자유에너지의 관계를 이해하고 동적 평형 상태에 있는 반응물들의 농도를 비색법과 UV 분광 분석법으로 UV 분광계로 측정한 흡광도로 Lambert-Beer 법칙을 이용해 농도를 구하고 평형 상수를 계산하여 비교함이 목적이다.

2. 바탕 이론
1) 화학 평형과 평형 상수
화학 반응은 가역반응과 비가역반응으로 구분할 수 있다. 가역반응이란 온도, 농도, 압력에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응이다. 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아질 때 겉보기에는 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 때가 있다. 이때 평형이 이루어졌다고 한다. 평형 상태에서 물질의 농도를 알면 평형 상수를 구할 수 있다. 평형 상수()는 화학 반응이 평형 상태에 있을 때, 반응물의 농도곱에 대한 생성물의 농도곱의 비이다.
예를 들어,

<중 략>

5) 착물(Complex)
금속의 양이온에 몇 개의 분자 또는 이온이 결합하여 있는 물질을 의미하는데, 금속의 양이온과 분자의 결합은 배위결합으로 되어 있다. 이 부분을 리간드라고 하며 리간드의 수를 배위수라고 한다. 화학식에서는 [ ]를 사용해 착물임을 나타낸다.

6) 르 샤틀리에의 원리
열역학적으로 평형상태에 있는 상태의 용액에 외부의 조건을 변화시켜 주면 평형은 그 작용을 억제시키는 방향으로 진행된다는 법칙이다.

참고 자료

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