시계반응(예비)

소개글

시계반응(예비)
이 실험은 시계반응을 이용해서 반응 속도가 큰 반응단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아보는 실험입니다.

목차

1. 실험일자
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 기구 및 장치
5. 실험이론
6. 실험방법
7. 주의 및 참고사항
8. 예비고찰
9. 참고문헌

본문내용

2. 실험제목 : 시계반응
3. 실험목적 : 시계반응을 이용해서 반응 속도가 큰 반응단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다
4. 시약 및 기구 : 삼각플라스크 (50mL, 100mL), 피펫 (5mL, 10mL, 20mL), 눈금실린더 (10mL), 온도계 (1 ~ 100℃), 초시계, 드롭퍼, 씻기병, 빨게, 0.20 M KI, 0.10 M (NH4)2S2O8, 0.005 M Na2S2O3, 0.20M KCl, 0.10M (NH4)2SO4, 녹말 지시약
5. 실험이론
1) 시계반응 (Clock reaction)
일정시간이 경과한 후 변색, 침전의 생성 등이 뚜렷한 변화를 일으키는 반응이다. 유도기를 가진 화학반응의 특수한 경우이다. 시계반응은 마치 중화점을 찾는 반응처럼 반응 도중에 갑자기 색이 변해 그것이 마치 자명종처럼 보인다 해서 붙여진 이름이다. 이것은 여러 가지 반응들이 몇 단계에 걸쳐 일어나는 원리를 이용한 것이다. 지시약을 같이 넣어두었다가 첫 번째 반응에서 생성되었던 물질과 두 번째 반응에서 반응하는 물질이 모두 소모하면, 첫 번째 과정에서 생성되었던 물질이 남게 되어 그 것이 지시약의 색을 갑자기 변화시킨다. 이렇게 갑자기 변하는 반응이 시계와 같다고 해서 ‘시계반응(clock reaction)’이라 한다.

참고 자료

일반화학, 자유아카데미, p386~387
표준 일반화학 실험, 천문각, p193~196
최신 일반화학, 화학교재편찬회, p315~317
유기화학, 자유아카데미, p126~128