과산화수소의 농도 측정 실험 레포트

소개글

'과산화수소의 농도 측정'에 대한 실험 레포트 입니다. .

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 논의 및 고찰

본문내용

적정법
적정(titration)은 특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용하는 정량 분석법(quantitative analysis)의 일종으로 적정법(titrimetry)으로도 불린다.
적정에서는 이미 농도를 알고 있는 표준 용액(standard solution)을 이용하여 미지 농도의 용액 속에 존재하는 용질과 완전히 반응시키기 위해 소모된 표준 용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다.

여기서 표준용액이란 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다.
옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다.
적정법은 산염기 중화 반응, 침전 반응, 산화 환원 반응, 그리고 착물 형성 반응 등을 주로 이용한다.

적정법을 사용하기 위해서는 다음의 화학반응 조건을 만족시켜야 한다.
1) 화학반응식으로 나타낼수 있는 간단한 반응이여야 한다.
2) 반응이 빨리 일어나야 한다.
3) 부반응이 없어야한다.
4) 당량점에서 용액에 물리적 혹은 화학적 변화가 있어야 한다.
5) 색과 같은 물리적인 변화로 반응의 당량점을 명료하게 확인시켜 줄 수 있는 지 시약이 이용가능해야 한다.

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
본 실험에서는 과산화수소의 함량을 다음 반응식을 이용한 산화환원적정으로 구한다.

표준용액 KMnO4가 산화제로 쓰인다. 이 실험에서는 황산을 사용하는 데 , 옥살산나트륨에 황산을 첨가하게 되면 옥살산이 된다. KMnO4와 반응해서 Mn2+, CO2, H2O, SO42-가 나온다. KMnO4는 진한보라색을 띠는 데 적정용액을 넣으면 옥살산이 맑은 색에서 자줏빛으로 변한다.

참고 자료

없음