과산화수소의 농도 측정

소개글

화학공학부 2학년 학부생의 실험 레포트입니다.
이걸 참고하시면 A+ 가능합니다 ㅎㅎ
상세히 레포트 작성했습니다.

실험방법이 두가지 모두 적어놨습니다.

목차

1. 실험목적

2. 이론

3. 실험장치

4. 실험방법
4.1. 표준 KMnO4 용액의 제조
4.2. 표준 KMnO4 용액의 표정
4.3. 과산화수소의 농도 결정

5. 주의사항

6. 결과 및 토의

7. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험목적
습식 정량분석법 중의 하나인 적정법을 사용하여 과산화수소의 농도를 측정한다.

2. 이론
적정 분석법(적정법)이란 농도를 알고자 하는 (일정한 부피의) 시료 용액과 정량적으로 반응을 하는 (정확히 농도를 알고 있는) 표준용액의 부피를 측정하는 정량 분석법이다. 미지시료의 무게 혹은 농도는 사용된 표준용액의 부피, 화학반응식, 및 반응물의 분자량 등으로부터 계산될 수 있다. 여기서 표준용액(적정액)의 부피란 뷰렛으로부터 당량점까지 시료 용액에 가해진 표준용액의 부피를 말한다. 농도를 알고 있는 표준용액은 과망간산칼륨(KMnO4) 용액이고 농도를 알아내야 하는 미지의 시료는 과산화수소 (H2O2) 용액이다.
당량점은 표준용액 자체의 어떤 물리적인 변화로부터 구하거나 경우에 따라서는 지시약의 색의 변화로부터 구한다. 적정법을 사용하기 위해서는 화학반응은 다음의 조건을 만족시켜야 한다. 첫째, 화학반응식으로 나타낼 수 있는 간단한 반응이어야 한다. 둘째, 반응이 빨리 일어나야 한다. 셋째, 당량점에서 용액에 물리적 혹은 화학적 변화가 있어야 한다. 넷째, 색과 같은 물리적인 변화로 반응의 당량점을 명료하게 확인시켜 줄 수 있는 지시약이 이용 가능해야 한다. 적정법은 적정에 이용되는 반응에 따라 중화적정, 착물 형성적정, 침전적정, 산화환원적정 등으로 나누어진다. 중화적정이란 산과염기의 중화반응을 이용하는 적정으로 염기표준용액(수산화나트륨)으로 산을 적정하는 경우를 산적정(酸滴定)이라 하고 산표준용액(염산 · 황산 등)으로 염기를 적정하는 경우를 알칼리 적정이라고 한다. 착물 형성적정이란 EDTA를 조제하고 표준용액으로 EDTA용액을 표준화하여 농도를 알아낸 뒤, 지시약의 색변화를 이용해 농도를 확인하는 것이다. 즉, 착물의 형성을 기초로 하는 적정을 착물화법 적정이라고 한다. EDTA의 경우 반응의 화학양론은 이온의 전하와 관계없이 1:1로 반응한다.

참고 자료

A. Vogel, "Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis," 5th ed. Chap. 10, Longman (1989).