[화학및실험]마그네슘의 연소 반응을 통한 산소의 원자량 결정(결과,분석 자세함)

소개글

"[화학및실험]마그네슘의 연소 반응을 통한 산소의 원자량 결정(결과,분석 자세함)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론
1) 조사할 내용

4. 실험 방법

5. 기구와 시약

6. 참고 문헌

7. 실험 결과

8. 관찰 및 결과 분석
1) 사포로 마그네슘 리본 표면을 문지르는 이유는 무엇인가?
2) 결합한 산소의 원자량 구하는 과정을 쓰시오. (반응식과 함께)
3) 관찰 및 결과 분석 2)에서 구한 산소의 원자량은 실제 원자량(16.00 g/mol)과 얼마나 차이가 나는가? 차이가 나는 이유는 무엇이라 생각하는가? (실제 원자량과의 차를 구하고 퍼센트 오차를 구하시오.)

본문내용

1. 실험 제목
마그네슘의 연소 반응을 통한 산소의 원자량 결정

2. 실험 목적
마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다.

3. 실험 이론
* 조사할 내용
1) 원자량
원자량은 각 원소의 원자의 질량을 나타내는 값으로, 12C의 원자량 12.00000을 기준으로 하여 다른 원자들의 원자량을 상대적으로 표시한 값이다. 자연에 존재하는 원소들은 대부분 동위원소의 혼합물로 존재하기 때문에 여러 가지 동위원소의 질량과 이들의 상대적 존재비의 곱을 모두 더함으로써 원자량이라고 하는, 원소의 평균원자질량을 구할 수 있다.

2) 몰(mole)
몰은 물질의 양을 나타내는 단위로, 일반적으로 시료에 너무나 많은 원자들이 들어있기 때문에 원자를 세는 단위로 사용되게 되었다. 몰의 기호로는 mol 또는 mole이 있다. 1몰은 정확히 12g의 순수한 12C 중에 들어있는 탄소의 원자 수와 같은 수라고 정의된다. 원자의 수를 정확히 셀 수 있는 질량분석법과 같은 기술을 이용하여 1몰에 들어있는 원자 수를 6.02214*10^23으로 결정하였고, 이 수를 아보가드로의 수라고 한다. 아보가드로 수는 물질 1몰에 들어있는 입자의 개수이다.

3) 질량 보존의 법칙
이 법칙은 1772년 라부아지에라는 사람이 발견한 법칙으로, 화학반응이 일어날 때 반응 전 물질의 총 질량과 반응 후 생성된 물질의 총 질량은 같다는 법칙이다. 이때, 이 법칙이 성립하는 이유는 화학반응이 일어날 때 물질을 이루는 원자의 종류와 개수가 변하지 않고 원자의 배열만 달라지기 때문이다. 또한 화학 반응 중, 원자는 새로 생기거나 없어지지 않고 다른 원자로 변하지 않기 때문이다.

4) 일정 성분비의 법칙
이 법칙은 1779년 프루스트가 발견해낸 법칙으로, 화합물을 구성하는 성분원소 사이에는 일정한 질량비가 성립한다는 것이다. 즉, 두 물질이 화합하여 화합물을 만들 때 반응하는 물질 사이의 질량비도 일정하다는 의미이다.

참고 자료

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