한계반응물 실험

소개글

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목차

➀실험 목적

➁실험이론
■한계반응물의 이해
■실험에서 진행되는 반응
□한계반응물의 결정방법

➂결과 및 토의
- 결과
■황산바륨 침전
■한계반응물의 확인
■계산
- 토의

➃참고문헌

본문내용

한계 반응물 실험
➀실험 목적
침전을 형성하는 반응에서 한계반응물을 결정하는 방법을 익힌다.
침전을 형성하는 반응에서 혼합물의 조성을 결정하는 방법을 익힌다.

➁실험이론
■한계반응물의 이해
화학반응이 일어날 때, 생성물의 양은 반응물들의 양에 따라 결정된다. 한계반응물은 주어진 반응에서 생성물의 최대 생성량을 결정하는 반응물을 말하며, 반응에서 완전히 소모될 물질이다.

예시)
3몰의 NO(g)와 2몰의 O2(g)를 반응시켜 NO2(g)를 얻는 다음 반응을 생각해보자. [ 2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g) ]
3몰의 NO(g)와 1.5몰의 O2(g)가 반응하여 3몰의 NO2(g)를 얻는다. 그리고 0.5몰의 O2(g)가 남는다. 이 경우 생성물 NO2(g)의 양을 3몰로 결정해 준 것은 NO(g)인 것을 알 수 있고, 이는 NO(g)가 이 반응의 한계반응물로 작용한 셈이다. 반면, 0.5몰이 남은 O2(g)는 잉여반응물이 된다.

■실험에서 진행되는 반응
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
[ BaCl2·2H2O의 몰질량 : 244.2g, Na2SO4(aq)의 몰질량 : 142.1g, BaSO4(s)의 몰질량 : 233.4g ]
반응식에서 BaCl2(aq)와 Na2SO4(aq)가 1 : 1의 몰비로 반응하여 1몰의 BaSO4(s)을 생성한다.

참고 자료

일반화학실험, 화학교재편찬위원회, p.62 ~ 67
일반화학 제 7판, McMurry, Fay, Robinson, 화학교재연구회 옮김, p.83 ~ 120
실험-7주차-한계반응물