기체상수구하기

목차

1. 실험원린
2. 실험방법
3. 용어
4. 결과비교
5. Question

본문내용

온도가 일정할 때 부피는 압력에 반비례한다는 보일의 법칙, 압력이 일정할 때 부피는 온도(K)에 비례한다는 샤를의 법칙, 그리고 온도와 압력이 일정할 때 부피는 몰수에 비례한다는 아보가드로의 법칙이 있다. 이상적인 기체 상태라는 가정에서 위의 세 식을 결합하여 이상기체상태방정식(PV=nRT)으로 표현할 수 있는데 실제 기체가 높은 온도와 낮은 압력상태 있을 때 이상기체 상태에 매우 근접한다.
이상기체상태방정식에서 R, 즉 기체상수값을 계산할 수 있는데 기체의 표준상태(STP)인 0℃, 1.00 atm에서 모든 기체 1.00mol의 부피는 대략 22.414L임이 실험적으로 밝혀졌다.
따라서 이상기체에서 R의 값은 [R=PV/nT=(1.00atm)(22.414L)/(273.15K)(1.00mol)=0.08206atm*L/K*mol]로 구할 수 있다.
실험에서는 화학반응과 기체발생장치를 통해 산소를 발생시키고 이상기체상태방정식을 이용해 상수를 구한다.

참고 자료

없음