산 염기 적정

소개글

산 염기 적정에 관한 예비레포트입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
1) 산
2) 염기
3) 적정
4) 중화
5) 표준화
6) 1차 표준물질
7) 적정 오차
8) 산‧염기 적정법의 종류

3. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
산‧염기 중화 반응을 이해하고 적정의 원리를 파악한다. 적정을 이용하여 미지 농도의 산 혹은 염기의 농도를 결정한다.

2. 실험 원리
1) 산(acid)
좁은 의미로는 수용액 중에서 수소 이온을 생성하며 염기는 중화하여 염을 생성하는 물질로 산성을 나타내는 경우가 많다. 염화수소를 물에 녹이면 해리(좁은 의미의 가수 분해)하여 히드로늄 이온을 생성한다.
2) 염기(base)
일반적으로 수용액 상태에서 해리하여 수산화 이온을 내놓는 물질을 말한다. RNA나 DNA의 구성 성분인 질소를 함유하는 고리 모양의 유기 화합물이다. 퓨린 염기와 피리미딘 염기로 나누어진다.
3) 적정
① 정의
특정 화학종의 농도를 결정하기 위해 사용되는 정량 분석법의 일종으로 적정법(titrimetry)라고도 불린다. 이미 알고 있는 표준 용액(standard solution)을 이용하여 미지 농도의 용액 속에 존재하는 용질과 완전히 반응시키기 위해 소모된 표준 용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다.

참고 자료

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