[유기합성실험 예비레포트] aniline 합성

소개글

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목차

1) 실험 제목
2) 실험 목적
3) 실험 이론
4) 기구 및 시약
5) 실험 방법
6) 참고 사항

본문내용

3) 실험 목적
- 주석과 염산을 이용하여 니트로벤젠으로부터 아닐린을 제조하여 보고, 여러 가지 유기화합물의 반응 중에 하나인 아미노화 반응의 원리를 이해한다.

4) 실험 이론
∎ 아날린 - C{}_{6}H{}_{7}N

- 아미노벤젠, 페닐아민이라고도 하며 벤젠의 수소 하나가 아민기로 치환된 상태이다. 무색투명한 액체 상태이지만 광선 또는 공기의 작용에 의해 황색으로 변하고 거의 흑색으로 변하지만 증류에 의해 무색으로 정제된다. 강력한 독성을 가지고 있으며, 상온에서 특유의 냄새가 난다. 끓는점은 184°C, 녹는점은 -6°C, 밀도는 1.0215g/ml, 인화점은 76°C이다. 물에는 약간 녹고 에탄올, 에테르, 벤젠 등의 유기 용매에는 잘 녹는다. 알칼리 금속이나 알칼리 토금속을 아닐린에 녹이면 수소가 발생하면서 C{}_{6}H{}_{5}HNNa 등의 금속 화합물이 생성된다.

구두약 향료 제조 원료이며, 우레탄 중합체의 원료이기도 하다. 용매, 분석 시약으로 많이 쓰이며, 알루미늄, 철, 크롬, 납 등의 정량 시약으로도 쓰인다. 제초제, 살충제, 곰팡이 제거제의 원료가 된다. 아닐린은 강력한 독성이 있기 때문에 취급에 주의해야 한다. 아닐린은 헤모글로빈과 결합하여 산소의 운반을 방해한다. 지속적인, 또는 반복적인 노출은 식욕감소, 빈혈, 체중감소, 신경계 이상, 신장 이상, 간이나 연골의 손상을 야기할 수 있다. 흡입하거나 피부를 통해서 흡수될 경우 중독을 일으킬 수 있다. 아닐린을 보관할 때는 마개를 단단히 막아 어두운 곳에 두어야 한다.

∎ 아닐린의 합성
- 방향족 아민을 합성하는 가장 대표적인 방법은 벤젠 고리를 니트로화 반응시킨 후, 니트로 그룹을 아미노 그룹으로 환원하는 방법이다.
→ 니트로 벤젠을 주석 또는 철과 염산으로 환원시켜 얻기

참고 자료

사진 및 실험내용 : https://www.nist.gov/ , 네이버 지식백과, 위키피디아
NIST,https://www.nist.gov/aniline,2020.04.08
NIST,https://www.nist.gov/Nitrobenzene,2020.04.08
NIST,https://www.nist.gov/HCl,2020.04.08
NIST,https://www.nist.gov/NaOH,2020.04.08
위키피디아,https://ko.wikipedia.org/wiki/아닐린,2020.04.08
위키피디아,https://ko.wikipedia.org/wiki/나이트로벤젠,2020.04.08
위키피디아,https://ko.wikipedia.org/wiki/염산,2020.04.08
위키피디아,https://ko.wikipedia.org/wiki/수산화나트륨,2020.04.08
[네이버 지식백과] 수증기증류 [steam distillation, 水蒸氣蒸溜] (두산백과),2020.04.08
[네이버 지식백과] 환류 [還流, reflux] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부),2020.04.08
huchems,http://www.huchems.com/images/product/아닐린,2020.04.08
huchems,http://www.huchems.com/images/product/니트로벤젠,2020.04.08