일반화학실험 물의 증기압과 증발열 예비보고서 + 결과보고서

소개글

일반화학실험 - 물의 증기압과 증발열 파트의 예비보고서와 결과보고서입니다. 예비보고서와 결과보고서가 하나의 PDF 파일로 통합되어 있으며, 예비보고서 마지막 페이지 다음 페이지부터 결과보고서를 확인하실 수 있습니다.

목차

1. 예비보고서
1) 목적
2) 이론
3) 실험 기구 및 시약
4) 실험 방법
5) 참고문헌

2. 결과보고서
1) 실험 결과
2) 결과 해석 및 토의
3) 참고문헌

본문내용

증발(Evaporation)은 액체 표면의 원자나 분자가 끓는점 미만에서 기화하는 현상을 의미하며, 이는 강한 분자 간의 인력을 극복하기 위해서 에너지를 소모하는 흡열반응의 일종이다. 이때, ‘끓음’은 액체 내부로부터 기포가 발생하여 기화하는 현상이고 대개 끓음과 증발을 동치로 알고 있으나 증발은 끓음보다 낮은 온도에서도 일어날 수 있는 현상이다. 이때 액체가 기화하여 증발하기 위해 주위에서 열을 빼앗게 되는데, 이때 빼앗는 열이 증발열이다.

증기압(Vapor Pressure)은 간단히 설명하면 증기가 고체 또는 액체와 동적 평형 상태에 놓여 있을 때 기체가 받는 압력을 의미한다. 정확히는 어떤 물질이 닫힌 계에서 응축상(Condensed Phase)과 이 물질의 기체상(Gas Phase)이 열역학적 평형을 이루고 있을 때 기체상이 나타내는 압력을 의미한다고 할 수 있다.
액체의 증기 압력은 액체를 구성하는 분자 간의 인력과 액체의 온도에 의존한다. 따라서 인력이 작으면 작을수록 느슨하게 묶여있는 분자들이 쉽게 탈출할 수 있기 때문에 증기 압력이 커진다. 또한 온도가 높으면 높을수록 큰 운동 E를 갖는 분자의 수가 증가하여 액체 상태의 분자가 분자 간 인력을 극복하기가 쉬워지므로 증기 압력이 커지게 된다.

돌턴의 분압 법칙(Dalton's law of partial pressure)은 이하의 3가지 법칙을 의미한다.
1) 압력 및 온도가 같은 기체를 같은 온도와 같은 압력에서 혼합하면 이 혼합물의 부피는 각 성분 기체 부피의 합과 같다.
2) 이때 혼합 기체 내에서 각 성분 기체가 가지는 압력, 다시 말해 분압의 합은 혼합 기체가 나타내는 압력(=전압)과 같다.
3) 각 성분의 분압의 비는 각 성분의 몰 분율의 비와 같다.

참고 자료

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