pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

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본문내용

1) pH의 개념과 산, 염기 이론 정리
pH는 용액의 수소이온지수 즉, 수소이온농도를 지수로 나타낸 것이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다.

<중 략>

2) 산염기반응/ 중화반응
중화는 산과 염기가 당량씩 반응하여 산 및 염기로서의 성질을 잃는 현상으로서 산염기 반응이라고도 한다.

참고 자료

변기원, 원혜숙, 송태희. 「이해하기 쉬운 생화학」. 파워북(2015)
MC MURRY. 「핵심 일반화학」. 교문사(2009)
두산백과(pH)
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000888721
두산백과(중화반응)
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000885828
두산백과(완충용액)
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000728187

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