화학결합과 혼성궤도 리포트

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목차

1) 화학결합
(1) 이온결합
(2) 금속결합
(3) 공유결합
(4) 배위결합

2) 분자 궤도법
(1) 분자 궤도 함수
(2) 결합성 궤도
(3) 반 결합성 궤도
(4) 결합성 궤도
(5) 반 결합성 궤도

3) 원자가 결합법

4) 분자의 형태와 혼성궤도

본문내용

이온결합: 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합
공유결합: 전자를 공유하여 결합
금속결합: 금속 결정 내에서 양전하를 가지는 금속 양이온들과 비편재화된 전자들간의 전기적 인력으로 결합
배위결합: 한쪽의 원자에서 제공된 전자쌍을 두 개의 원자가 공유함으로써 생기는 화학 결합

(1) 이온결합
공유결합과 함께 화학결합에서 중요한 개념의 하나로서, 많은 종류의 화합물에서 볼 수 있다. 그 전형적인 예로는 염화나트륨, 플루오린화칼슘 등 양성이 강한 금속과 음성이 강한 비금속 사이에 생기는 무기염류를 들 수 있다. 이들 화합물 결합고체에서는, 나트륨 원자에서 1개의 전자를 잃은 양이온 Na+, 또는 2개의 전자를 잃은 양이온 Ca+과 염소 원자에 1개의 전자가 첨가된 음이온 Cl-, 또는 마찬가지로 1개의 전자가 첨가된 음이온 F-의 두 이온이 존재한다. 그리고 1개의 양이온 주위에는 몇 개의 음이온이 정전기인력에 의해서 둘러싸고 있으며, 또한 음이온 하나하나가 정전기인력에 의해서 양이온에 둘러싸여 있는 형태로 3차원적으로 연결되어 전체적으로 하전이 중화되어 독립된 NaCl이나 CaF2와 같은 분자로서는 존재하지 않는다.

염화나트륨의 나트륨과 염소의 결합 반응을 보면 나트륨이 외각전자를 한 개를 잃고 네온의 전자구조를 가진 나트륨 이온이 되고 이 전자는 염소원자에 들어가서 염소이온이 되어, 서로 반대로 하전된 이온들 사이에 정전기적 인력에 의한 결합을 형성하면서 에너지가 방출된다. 실제로 순수한 이온결합으로만 이루어지는 물질은 많지 않으며, 대부분은 공유결합이 어느 정도 포함되어 있다.

(2) 금속결합
금속결합은 주로 금속을 형성하는 물질이 결합하는 방식이다. 전기적으로 중성인 원ᄌᆞ 고체 결정을 구성하여 금속을 형성할 때, 격자에 위치한 원자는 각각의 최외각에 있던 전자가 빠져나가 양이온이 되고, 빠져나간 전자들은 전도전자를 형성한다.

참고 자료

없음