산소의 몰부피 기체상수 R의 결정 결과보고서

목차

1. 목적
2. 결과 및 토의
3. 결론
4. 참고문헌

본문내용

1. 목적
이 실험은 반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요 한 기본 상수인 기체 상수(R) 값을 결정한다.

2. 결과 및 토의
(1) 실험 전 측정사항
- 실험실 온도 : 20℃
- 실험실 기압 : 758mmHg = 0.997atm

(3) 계산
(가) 산소의 이론질량 : 2KClO → 2KCl + 3O (KClO의 반응식을 이용)

2KClO의 분자량 = 245g/mol 실험에 사용한 KClO 의 질량 = 2.05g
3O의 분자량 = 96g/mol 실험에서 측정한 산소량 = X g

비례식을 이용하여 산소량 계산
[245 : 96 = 2.05 : X] = [96 × 2.05 = 245X] = 0.803g

(나) 산소의 측정질량 : [시험관 + KClO + MnO 무게] (가열전) - (가열후)
= 59.86g – 59.08g = 0.78g

2) 산소의 부피
산소의 부피는 비커로 나온 물의 양을 측정하여 구함
비커의 물의 부피 = 670mL = 0.67L
산소의 부피 = 670mL = 0.67L

3) 물에 녹은 산소량
물에 녹은 산소량은 헨리의 법칙을 이용하여 구함(광구병)
헨리의 법칙 : C = HP [H:헨리상수]
- 돌턴의 부분압력의 법칙
혼합 기체 중의 성분 기체의 부분 압력은 성분 기체의 몰분율에 비례한다.
이것을 이용하여 비커에 녹아있는 산소량을 구해보면
압력은 단위면적당 작용하는 힘입니다 . 그리고 F(힘) = mg m-질량 g-중력가속도
공기의 질량비가 O : N = 0.23 : 0.77

참고 자료

https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945034&cid=47337&categoryId=47337