pH미터에 의한 수소이온농도의 측정 실험 레포트

소개글

"pH미터에 의한 수소이온농도의 측정"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ 실험 목적
Ⅱ 이론
Ⅲ 실험방법
Ⅳ 실험 결과
Ⅴ 논의 및 고찰

본문내용

Ⅰ실험 목적

pH 미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구한다.

Ⅱ 이론

용액의 산성도는 pH 값으로 평가하고, 다음의 식으로 정의된다.

< 중 략 >

Ⅲ 실험방법

ⅰ pH 미터의 교정

1. pH 미터의 전극을 탈이온수(증류수)로 씻은 다음 전극에 묻어있는 물방울을 흡수성이 휴지로 가볍게 닦아낸다. 이때 전극을 문지르지 않도록 조심한다.
2. 전극의 검출부를 pH 4 표준용액에 씻은 다음 전극을 pH 4 표준용액이 들어있는 삼각플라스크 안에 담근다.
3. 삼각플라스크 안에 들어있는 pH 표준용액의 온도를 측정하여 온도를 맞춘다.
4. pH 미터의 calibration 교정키를 눌러 pH 4를 교정한다. (실험값이 4 내외의 값이 나오면 pH 미터는 자동으로 pH 값을 4로 교정함)
5. 전극을 꺼내어 탈이온수로 씻고 휴지로 가볍게 닦아낸다.
6. pH 7과 10의 pH 표준용액에 대해서도 위의 과정을 반복하여 pH 미터를 교정한다.

< 중 략 >

Ⅳ 실험 결과

• 미지수용액의 기전력 (mV) : 180

1. 이 실험에서 산 용액에 NaCl을 이용하여 이온강도를 동일하게 한 이유를 설명하라.
이온강도는 데바이 길이와 반비례하며, 이온의 전하와 농도에 영향을 받는다. 데바이 길이는 활동도 계수에 영향을 주기 때문에 실험에서, 이온강도는 매우 중요하다. 하지만, 처음에 준비한 각기 농도가 다른 다섯 개의 용액의 이온의 강도는 모두 다르기 때문에 이를 맞추어주기 위하여 NaCl을 이용하여 이온강도를 동일하게 맞춰야 한다.

참고 자료

없음