할로겐 알킬의 가수분해반응 실험
- 최초 등록일
- 2020.09.11
- 최종 저작일
- 2019.10
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소개글
"할로겐 알킬의 가수분해반응 실험"에 대한 내용입니다.
목차
1. 서 론
2. 이론적 배경
3. 실험장치 및 방법
4. 실험결과 및 고찰
5. 결 론
6. 부록
A. 염화 t-부틸의 가수분해반응은 몇 차 반응인가?
B. 반응차수는 어느 반응물에 의존하는가를 어떻게 나타내겠는가?
C. 반응물의 농도를 달리하면, 이 가수분해 반응의 반응차수가 변하겠는가?
D. 이 반응의 반응기전(메커니즘)을 제시하여라
References
본문내용
요 약
염화 t-부틸 의 가수분해 반응실험을 통해 가수분해반응은 1차 반응이며, 반응기전은 SN1반응이라는 것을 관찰하였다. 반응 속도는 온도에 비례한다는 사실을 확인하였고 온도가 높을수록 반응 속도는 빨라졌으며, 측정된 활성화 에너지는 101447J/mol이다. 실험을 통해 구한 평형상수는 25℃, 50℃에서 각각 0.00912, 3.7554 이였다. 이론적 평형상수 값과 실험적 평형상수 값은 매우 큰 차이를 보이지만 공통적으로 온도가 증가함에 따라 평형상수가 증가하는 것을 볼 수 있다. 반응물의 농도는 속도에는 영향을 주지만, 반응 차수와는 무관하였다.
keyword :가수분해반응, 1차 반응, 평형상수, 반응 속도, 활성화 에너지
1. 서 론
화학반응에는 여러 가지의 종류가 있다, 그중에서 할로젠화 알킬의 가수분해 반응에 대해 실험해본다. 본 실험을 통하여 가수분해에 대해 알아보고 반응 속도를 구하고, 그 결과로부터 반응기전을 판단하고 고찰해본다.
또한, 반응차수에 따른 반응물의 농도 그래프, 반응온도가 반응 속도와 평형상수에 미치는 영향, 활성화 에너지와 온도와의 관계 등에 대해 직접 증명해보고자 하였다.
참고 자료
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Engel “Thermodynamics, Statistical Thermodynamics,&Kinetics“ 3rd Pearson,(2013), P. 1031-1039
화학공학실험 교재
Engel “Thermodynamics, Statistical Thermodynamics,&Kinetics“ 3rd,Pearson,(2013), P. 910-914
Books/Cole “Organic Chemistry” 3rd Fressenden & Fressenden, P.184-187
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John McMurry “맥머리의 유기화학강의” 9판 사이플러스 (2016) P. 224-226
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열역학 데이터 Propane, 2-chloro-2-methyl https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C507200&Mask=1#Thermo-Gas