마그네슘 연소반응을 통한 산소의 원자량 측정

소개글

"마그네슘 연소반응을 통한 산소의 원자량 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 기구와 시약
6. 참고 문헌
6. 참고 문헌
7. 실험 결과
8. 관찰 및 결과 분석

본문내용

1. 실험 제목
마그네슘의 연소 반응을 통한 산소의 원자량 결정

2. 실험 목적
마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다.

3. 실험 이론
1) 원자량: 질량이 12인 탄소원자(C)의 질량을 12.00으로 정하고 이를 기준으로 환산한 원자들의 상대적인 질량값이다.

<중 략>

3) 관찰 및 결과 분석 2)에서 구한 산소의 원자량은 실제 원자량(16.00 g/mol)과 얼마나 차이가 나는가? 차이가 나는 이유는 무엇이라 생각하는가? (실제 원자량과의 차를 구하고 퍼센트 오차를 구하시오.)
실제 원자량과의 차: 16-11.50=4.5 g/mol
퍼센트 오차: (16-11.50)/11.50*100=39.13%
차이가 나는 이유
I. 연소 중간에 확인하기 위해 뚜껑을 여는 부분에서 연소가 제대로 되지 않아 오차가 발생했을 수 있다.
II. 연소가 다 되었다고 생각한 시점이 연소가 덜 되어 있었을 수도 있다.
III. 계산 과정에서 반올림을 하였기 때문에 오차가 발생할 수 있다.

참고 자료

일반화학(자유아카데미), 조교님 실험영상