[물리화학] 전기화학

목차

1.서론
2.본론
1). 전기화학이란?
2). 갈바니 전지
(1) 자발적 산화환원 반응에 의한 전기적인 일
(2) 반쪽 반응
3). 페러데이 법칙(Faraday's law)
4). Nernst 식
5). 환원 전위에 의한 전지의 표준 전위
<Nernst 식의 응용>
6). pH에 따른 전위 변화
7). 수소 전극과 pH
8). pH의 결정
9). 환원 전위의 응용
(1) 전기 화학적 활동도 순서
(2) 전지 전위 측정으로 얻는 열역학적 함수
10). 실용적인 화학전지
(1) 일차전지
(2) 연료전지
(3) 이차전지
(4) 니켈-카드뮴 전지
3.결론 및 느낀점
4.참고문헌
5.고마운 분들

본문내용

전기화학은 산화환원 반응을 기초로 한 화학에너지를 전기에너지로 전환시키거나 또는 전기에너지를 화학에너지로 전환시키는 것으로 우리 일상생활에서 대단히 중요한 분야라고 할 수 있다.
이러한 에너지의 상호변환은 전기화학적 전지내에서 발생하며 두가지 형태
로 구분할수 있다. 즉 볼타전지(갈바니 전지), 전해전지로 구분할수 있다.
전류는 전하의 흐름이다. 금속에서 전하의 운반체는 전자이고 용액과 용
융된 염에서는 양이온과 음이온이다. 전기량의 단위는 쿨롱(C)로서 6.25×
1018개의 전자가 갖는 전하이다. 전류의 세기는 전류라고도 하며 암페어(A)
단위로 나타내며 1A는 1초동안 도체의 한점을 6.25×1018개의 전자가 이동하
는 전기량이다.
전류의 방향은 +극에서 -극으로 흐르는 것으로 정한다. 전하가 어떤 매체
를 통하여 이동할 때 저항을 받게 되는데, 이 전기적 저항은 결정속에 있는
이온이 그 이온의 주위에서 진동하기 때문에 생긴다고 믿어진다. 따라서 더
높은 온도에서는 결정속에 있는 이온의 열적진동은 증가한다. 따라서 금속
의 온도가 증가하면 금속의 전도도는 감소한다. 그러나 용액의 온도가 증가
할 때 일반적으로 전해질 전도도는 증가한다. 그 이유는
(1) 온도가 증가함에 따라 용액 속에 있는 이온들의 평균운동 에너지는
증가 하여 더 빠르게 이동한다.
(2) 온도가 증가함에 따라 용매의 점성은 감소한다.
(2)항의 효과가 더 중요하다. 왜냐하면 용매 분자가 열적으로 증가한 운동
은 이온이 운동할 수 있는 공간을 만들어주어 이온들이 한 전극에서 다른
전극으로 이동할 수 있게 해주기 때문이다.

참고 자료

없음