반응열과 헤스의 법칙

목차

1. Purpose
2. Principle & Theory
3. Apparatus & Reagent
4. Procedure
5. Result
6. Discussion & Feeling
7. Reference

본문내용

Purpose
일정한 기압(대기압)에서 진행된 화학 반응에 대한 에너지의 변화를 열량계를 이용하여 측정한다. 열량계의 사용법을 배우며, 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 이용하여 열량을 측정하여 총열량 일정의 법칙(헤스의 법칙)을 확인한다.

Principle & Theory
(1) 계(System)
우리가 관심을 가지는 우주 일부분을 말하며, 보통 관심이 있는 화학 반응이 “계”라고 말할 수 있다. 이번 실험에서는 중화반응이 계라고 말할 수 있다.

주위(Surrounding)
계와 에너지를 교환하며 계를 제외한 우주의 나머지 부분을 주위라고 한다. 이번 실험에서는 중화반응 자체를 제외한 물, 비커, 온도계 등을 포함하는 모든 부분이 주위에 해당한다고 볼 수 있다.

(2) 발열반응(Exothermic reaction)
화학 반응 결과 열이 발생한다. 다시 말하면 반응물이 가지고 있는 에너지가 생성물이 가지고 있는 에너지보다 큰 경우를 말한다. 따라서 화학 반응이 진행되면 열의 형태로 에너지가 발생 하게 된다. 이 경우에는 엔탈피로 표현되는 에너지 변화는 음의 값을 가진다. 왜냐하면, 작은 값에서 큰 값을 빼면 음의 값이 되기 때문이다.

흡열반응(Endothermic reaction)
화학 반응 결과 열이 흡수되는 경우를 말한다. 이 경우에는 생성물이 가지고 있는 에너지가 반응물이 가지고 있는 에너지보다 크다. 따라서 엔탈피로 표현되는 에너지 변화는 양의 값을 가진다.

(3) 엔탈피(Enthalpy, H)와 상태함수
일정한 기압, 즉 대기압에서 화학 반응 결과 발생하는 열 출입을 나타내는 표현으로 엔탈피는 상태함수이다. 상태함수는 계의 처음과 최종상태에만 의존하고 반응이 진행된 경로와는 무관하다.

참고 자료

http://www.suwon.ac.kr/~choihs/CHEM(Brady3)/엔탈피.htm
Wiliam L. Masreron, Celice N. Hurley 일반화학(자유아카데미)
일반화학실험(박면용의 탐구당, 1997/02/17)