[일반화학실험보고서] 실험3. 기체 상수의 결정 및 탄산염 분석

소개글

일반화학실험 A+ 받았던 보고서입니다.

목차

1. 실험 결과 처리
1) 기체 상수의 결정
2) 탄산염 분석

2. 결과 분석 및 고찰
1) 오차
2) 오차의 원인
3) 오차의 보정 방법

3. 토의

4. 참고문헌

본문내용

1. 실험 결과 처리
• 실험실 온도: 19.1℃ (292.1K)
• 18℃에서 물의 증기압: 15.477torr
• 이산화탄소 부분기압: (대기압) - (수증기압) = (1015.1hPa) - (15.477torr) = (1.0018atm) – (0.020364atm) = 0.9815atm
1) 기체 상수의 결정 (PV=nRT)
• R=PV/nT (이때, P는 이산화탄소의 부분기압, V는 생성된 이산화탄소의 부피, n은 생성된 이산화탄소 기체의 몰수, T는 실험실의 온도이다.)
• 기체의 몰수(n) = 사용한 Na2CO3 양 / Na2CO3 분자량(105.99 g/mole)

<중 략>

3. 토의
1) 물의 증기압과 이산화탄소의 용해도는 실험 결과에 어떠한 영향을 끼치는가?
반응 전 수위조절관 내부에는 공기와 수증기가 들어있으므로 완벽한 진공 상태가 아니며, 물은 증발과 액화가 동시에 일어나는 동적 평형 상태를 이루고 있다. 따라서 반응 이후에는 수위조절관 내부에 수증기와 이산화탄소가 섞여 있는 상태가 되므로 물의 증기압을 고려하여 이산화탄소의 부분기압을 계산해주어야 수증기의 영향으로 인한 오차를 줄일 수 있다.

참고 자료

교양화학실 pdf: 실험 3. 기체 상수의 결정 및 탄산염 분석
화학대사전: 탄산베릴륨