pH미터에 의한 수소이온농도의 측정

소개글

A+맞은 레포트입니다. 참고하시면 공부 및 시험에도 많은 도움될 것입니다!!
논의 및 고찰도 상세하고 꼼꼼히 적어놨어요!

목차

1. 실험 목적

2. 이론

3. 실험 장치 및 시약

4. 실험방법
4-1. pH 미터의 교정
4-2. 수소 이온 농도의 측정

5. 결과 및 토의

6. 논의 및 고찰

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소 이온 농도를 구한다.

2. 이론
용액의 산성도는 pH값으로 평가하고, 다음의 식으로 정의된다.
pH=-logaH+
여기서 aH+는 활동도(activity) 또는 유효농도(effective concentration)라 한다. 가상의 이온 한 개가 무한으로 희석된 전해질 안에 있다면 이 이온은 한 개의 능력을 모두 발휘한다. 하지만 전해질의 농도가 증가하여 이온의 농도가 증가하면 이온-이온 상호작용으로 이온 한 개당 능력은 점점 떨어지고 전해질 농도는 이상용액 (ideal solution)의 농도로부터 벗어난다. 이를 반영하여 활동도는 다음 식과 같이 활동도계수(acitivity coefficient, γ)와 연관된다.

<중 략>

6. 논의 및 고찰
① 이 실험에서 산 용액에 NaCl을 이용하여 이온강도를 동일하게 한 이유를 설명하라.

참고 자료

Douglas A Skoog외 3인, “스쿠그의 분석화학강의 (9판)”, 사이플러스 (2019).
오승모, “전기화학 (3판)”, 자유아카데미 (2019).
최재성 외 3인, “최신 분석화학”, 동화기술교역 (2000).