식품화학 실험 표준용액 조제 및 측정

목차

1. 목적 및 원리
2. 재료,시약 및 기구
3. 실험방법
4. 결과 및 계산
5. 고찰
6. 결론

본문내용

1. 실험 목적 및 원리

식품의 용량 분석 시 가장 기본이 되는 표준용액을 조제하고, 중화 적정법을 이용해 역가를 산출하여 해당되는 표준 용액이 얼마나 정확하게 조제 되었는가를 표정하는 실험을 하였다. 표준용액이란 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 이번 실험에서는 표준용액을 만들기 위해 몰농도(M),몰랄농도(m), 노르말농도(N) 계산식을 이용하였다. 또한 중화적정법이란 pH지시약을 사용하여 시료(試料)를 중화하는데 필요한 농도기지(濃度旣知)의 산 또는 염기의 액량(液量)에서 시료중의 염기 또는 산량(酸量)을 분석하는 방법이다.

2. 실험재료 및 기구

수산화나트륨(NaOH), 염산(HCl),KHCO3 ,Oxalic acid(H2C2O4·2H2O), phenolphthalein, methyl orange, 에탄올, 전자저울, 유산지, 뷰렛, 비커, 메스실린더, 메스플라스크, 세척병, 피펫, 시약스푼, 파라필름

3.실험방법

가. 0.1N HCl 표준용액 조제
1) 0.1N HCl (분자량 36.46 순도 37%, 밀도 1.19g/ml) 100ml를 조제하는데 필요한 양을 비중과 농도를 이용하여 계산하였다.. 이때 V = 식을 이용하였다.
0.1N HCl = 0.1M HCl .

2)0.1N HCl의 양을 피펫을 사용하여 비이커에 넣고 소량(30~40ml)의 증류수로 녹였다. (실험은 후드안에서)

3) 100ml 메스플라스크에 옮겨 2)의 비이커를 소량의 증류수로 4-5회 세척하여 모두 옮겨 넣었다.

4)표선까지 정용하여 혼합하였다.

나. 0.1N HCl 역가측정
1) KHCO3을 약 2.0g을 칭량하여 삼각플라스크에 넣고 물 50 ml에 용해시켰다.

참고 자료

없음