일반화학실험 반응열 측정 결과레포트

목차

1. 목적
2. 이론
3. 방법
4. 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 목적
일정량의 산과 염기가 반응하면 물과 염을 만들고, 열을 발생하는데 이 반응을 열 실험을 통한 계산으로 측정해 낼 수 있다.

2. 이론
열화학 반응열이나 생성열 등을 측정하는 분야라고 할 수도 있으나. 넓은 의미로는 화학물질의 구조 성질 반응 등을 관계하는 에너지적 측면의 온도변화를 연구하는 분야

반응열(Q) 화학반응이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 열량
발열반응 (Q>0) 화학반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응
흡열반응 (Q<0) 화학반응이 일어날 때 열을 흡수하는 반응

반응열의 종류
연소열 어떤 물질 1몰이 연소할 때의 반응열
생성열 어떤 물질 1몰이 성분 원소로부터 생성될 때의 반응열
분해열 어떤 물질 1몰이 분해하여 성분 원소의 홀원소 물질이 될 때의 반응열
홀원소 물질이 될 때의 반응열
중화열 중화반응에 의해 1몰의 물이 생성될 때 발생하는 열량
융해열 어떤 용질 1몰이 충분한 양의 용매의 용해될 때 방출 또는 흡수되는 열량

엔탈피(Enthalpy)
일정한 압력에서 물질이 가지고 있는 에너지
일정한 압력에서 일어나는 계의 열 흐름
(흡수되거나 방출한 열) 양
발열반응-계의 엔탈피 감소( < 0)
흡열반응-계의 엔탈피 증가( > 0)
엔탈피 변화량= 생성물의 엔탈피-반응물의 엔탈피

헤스의 법칙(Hess`s Law)
총열량 불변의 법칙
화학반응이 일어나는 동안 방출 흡수되는 열량은 반응 경로에 관계없이 항상 일정.

참고 자료

http://clms.dankook.ac.kr/em/5ec2366e11426
http://clms.dankook.ac.kr/em/5ebf8719f42df (반응열측정)
공학화학실험