EDTA 표준용액을 사용한 수돗물의 경도 측정

소개글

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결과레포트로 실험 결과값 이론 결과 및 결론 고찰까지 모두 포함되어 있습니다.

목차

1. 서론
1.1 실험목적
1.2 이론 및 원리

2. 실험
2.1 실험기구
2.2 시약
2.2.1 시약의 MSDS 정리
2.3 실험방법

3. 결과 및 고찰
3.1 결과
3.2 고찰

4. 결론

본문내용

1.1. 실험 목적
금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca2+와 Mg2+의 전체 농도를 구해 물의 전경도를 구하고, Ca2+의 선택적인 적정을 통해 물의 Ca 경도를 구한다.

1.2. 이론 및 원리
1.2.1. 킬레이트적정
킬레이트 화합물의 생성반응을 이용한 적정법이다. 용액 중에서 금속이온 M과 킬레이트제 Y가 반응하여 M + nY ​⇄ [MY​n] ​ 이 되는 킬레이트 화합물이 생길 때, Y의 양 또는 [MY​n] ​ 의 양에 대하여 M의 양을 알 수 있다. 가장 많이 사용되는 것은 n이 1인 EDTA를 비롯한 폴리아미노카복실산류이다.

1.2.1.1. 착화합물
착화합물은 착이온을 포함하는 물질을 말한다. 착이온은 중심 금속의 이온에 리간드가 배위결합하여 만들어진 것으로, 전형 금속원소나 전이 금속 원소나 모두 착이온을 만들 수 있다. 전이금속이 중심원자인 착화합물은 특유의 색을 가지며 촉매로 사용되는 것이 일반적이다.

1.2.1.2. 리간드
배위 결합에서 중심 금속이온(루이스 산, 전자쌍 받개)에 전자쌍을 제공하는 화학종(루이스 염기, 전자쌍 주개)을 리간드라고 하며, 리간드 중에서 2쌍 이상의 전자를 주는 화학종을 킬레이트제 라고 한다. 중심 금속 이온에 제공하는 전자쌍 수에 따라 한자리 리간드, 두자리 리간드 등으로 분류한다.

1.2.1.3. 킬레이트
새우나 게의 집게를 뜻하는 그리스어의 Chela라는 단어에서 유래했으며 중심 금속을 리간드가 집게처럼 물고 있는 모양을 뜻한다. 금속 이온과 두 자리 이상의 여러자리 리간드가 배위한 화합물을 킬레이트라고 하는데, 이때의 리간드를 킬레이트제 라고한다. 중심금속이온과 두 개 이상의 결합을 할 수 있는 리간드가 결합된 착이온이 있는 물질이다.

1.2.2. EDTA
EDTA는 Ethylenediaminetetraacetic acid의 약자이다.

참고 자료

신익수, 강위경, 장석규, 안상두 / 분석화학실험/ 자유아카데미/2016년/ p.59-60
위키백과 (https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%98%95%EC%84%B1%EC%83%81%EC%88 %98)
분석화학실험 교재연구회 / 분석화학실험/ 자유아카데미/ 2017년/ p.143-146,p.174-178