평형 상수의 결정 실험 결과레포트 (A+)

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
가역반응에서의 화학반응은 정반응과 역반응이 일어나며 어느 순간 그 속도가 같아지며 반응물과 생성물의 농도비로 이루어진 평형상수가 안정되는 화학적 평형상태에 이르게 된다. 이 평형상수의 값을 예측, 실험으로 확인하며 오차의 요인을 되짚기 위한 실험이다. 이번 실험에서는 Fe(NO _{3} ) _{3}과 KSCN의 반응으로 착이온 FeSCN ^{2+}을 생성에 따라서 평형상수를 계산한다. HNO _{3}를 용매로 한 Fe(NO _{3} ) _{3}용액과, KSCN용액을 제조하고, 이용액들을 각기 다른양 세 실험관에 배분하여 표준용액2개와 KSCN를 각기 다른양으로 배분하여 시료용액 3개를 제조하였다. 이 용액들은 의 부피를 맞추어 주었다 각각에 따른 평형상수를 예측, 표준용액을 비색법으로 적정하며 측정값을 바탕으로 램버트 비어, 흡광도를 이용하여 시료용액의 농도를 구해주고, 크로마토그래피를 통한 보다 정확한 측정으로 실험을 통해 적정한 용액들의 농도 값과의 오차를 비교하였다.

2. Experiment

실험실에 비치되어 있던 질산의 비중은1.38 질량분율은 60%이다. 이를 통하여 용매로 쓰일 100ml의 0.5M 질산 수용액을 제조하였다. 0.5M 질산용액 100ml의 질산 몰수는 다음과 같이 계산 할 수 있다.

0.5M(mol/L)` TIMES`0.1L`=`0.05mol

참고 자료

William L. Masterton, 2014, “마스터톤의 일반화학 제7판”, 사이플러스, 514p~533p, 714p
광운대학교 2020년 2학년 1학기 실험노트
설용성, “장치를 사용한 일반화학 디자인 연구”, -, -, 17p~29p, (2008)
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