인산 적정과 완충 용액 실험 결과레포트 (A+)

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract

화학반응에서 산과 염기의 반응은 쉽게 찾아 볼 수 있으며, 자주 찾아볼 수 있는 만큼 자주 이용된다. 이 반응에서 산성도는 작은 변화로도 급격히 변할 수 있는데, 이와같은 급격한 변화를 막는 용액을 반응에서의 완충용액이라고 한다. 이 반응에서 두 용액은 적정곡선을 그리게 되는데 이 곡선은 강산과 약산, 당량점의 수에 따라 다르게 나타난다. 이 실험에서는 위의 당량점을 적정을 통해 확인하는 실험으로서, 삼 양성자 산인 인산의 해리반응을 통해 당량점의 수, 각각의 당량점에서 산과 그 염기의 조성률과 완충용액으로 작용하는 인산의 완충영역을 알아볼 것이다

<중 략>

4. Conclusion
실험의 H _{3} PO _{4}의 pH변화량을 보면, 강염기인 NaOH를 넣어주어도 크게 화되지 않는 것을 확인할 수 있다. 이러한 용액을 완충용액이라고 하는데, 실험에서의 첨가된NaOH양의 크기와 pH변화량을 비교해보면 제1당량점까지의 해리 1단계와 제2당량점까지의 해리 2단계의 NaOH당 pH변화량의 차이가 꽤나 일정한 값을 띄고 있다. 산 염기반응에서H _{3} PO _{4}를 통해 pH의 급격한 변화를 막을 수 있을 것이다. 공정에서뿐만 아니라 우리 신체내에서도 인산에 의해 이러한 완충작용이 일어나는데, 이는 섭취하는 산성이나 염기성의 물질로 인해 급격한 신체 내의 pH변화를 막아주는 역할을 한다.

참고 자료

William L. Masterson, 2014, “마스터톤의 일반화학 제7판”, 사이플러스, 468p~477p
광운대학교 화공 기초 이론 및 실험1 2020년 2학년 1학기 실험노트
https://mint1397.tistory.com/25 pH meter 사용법
https://ko.wikipedia.org/wiki/완충-용액