고려대 일반화학실험 질산포타슘의 용해열 결과 보고서 (만점 보고서)
- 최초 등록일
- 2020.11.01
- 최종 저작일
- 2020.10
- 6페이지/
어도비 PDF
- 가격 2,500원
![할인쿠폰받기](/images/v4/document/ico_det_coupon.gif)
* 본 문서는 PDF문서형식으로 복사 및 편집이 불가합니다.
소개글
"고려대 일반화학실험 질산포타슘의 용해열 결과 보고서 (만점 보고서)"에 대한 내용입니다.
목차
Ⅰ. Abstract
Ⅱ. Data
Ⅲ. Results
Ⅳ. Calculation & Analysis
Ⅴ. Conclusions
Ⅵ. Discussion
Ⅶ. Reference
본문내용
Ⅰ. Abstract
이번 실험의 목적은 질산포타슘(3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열(°)을 구하는 것과 엔탈피와 엔트로피의 개념을 이해하고 에너지 사이의 관계를 파악하고, 반트호프식을 통해 용해열을 도출하여 반응의 자발성/비자발성을 알아보는 것이다.
질산포타슘의 무게에 따른 결정 생성 온도와 부피측정을 통해 결정이 생기는 온도와 질산 포타
슘의 농도를 구해서 용해도 곱을 구한 후 ln의 값을 구한다. Van’t Hoff equation,
을 이용하여 ,°°를 구하고, 표준 자유 에너지 변화: °= °°를 이용하여 °를 구한다.
<중 략>
Ⅵ. Discussion
1. 물질의 용해도를 이용하여 혼합물을 분리하는 방법을 찾아보고, 그 예를 드시오.
용매에 대한 용해도 차이를 이용한 분리의 예로는 공기중에 있는 암모니아를 분리하는 과정이 있는데, 이 방법은 암모니아의 물에 대한 용해도가 매우 큰 것을 이용하여 공기와 암모니아의 혼합물이 물을 통과하게 하여 암모니아는 물에 용해되고 나머지 공기는 용해되지 않고 빠져나가는 것을 이용한 것이다.
2. 일상에서 열을 내는 다른 화학반응은 어떤 것이 있으며, 열을 흡수하는 반응은 어떤 것이 있는지 예를 드시오.
일상에서의 발열 반응의 예로는 티오황산나트륨이 과포화상태에서 고체로 응고할 때 생성되는 열을 이용하거나, 철가루가 산화되면서 생성되는 열을 이용한 손난로가 있다.
참고 자료
줌달, 줌달의 일반화학 제9판, 사이플러스, p.808~839
발열 반응, 위키백과,https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%9C%EC%97%B4_%EB%B0%98%EC%9D%91
흡열 반응, 위키백과,
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%9D%A1%EC%97%B4_%EB%B0%98%EC%9D%91