무기화학실험 천일염의 정제

소개글

무기화학실험 천일염의 정제에 대한 예비레포트입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
1) 염화나트륨 (NaCl)
2) 이온성 염
3) 공통 이온 효과와 Le chatelier 원리

3. 실험 방법

본문내용

3) 공통 이온 효과와 Le chatelier 원리
일반적으로 대부분의 염(salt)은 물에 용해되어 수용액에서 완전히 해리된 상태로 존재한다. 염의 포화 용액은 용액에 해리된 이온과 녹지 않은 고체 사이에 동적 평형을 이루고 있으며 염화나트륨 포화 용액의 예를 들면, 평형 상수는 식 ①과 같이 나타낼 수 있다.

NaCl (s) ↔ Na+ (aq) + Cl- (aq)
K = [Na+] [Cl-] / [NaCl (s)] ------- ①

식 ①에서 분모 항인 NaCl은 순수한 고체이므로 농도 변화가 없는 상수이고 평형 상수 K값에 NaCl의 농도를 곱한 값 역시 상수이다. 이 새로운 상수를 Ksp로 표시하고 ‘용해도곱 상수’라 하며, 식 ②의 오른쪽 항을 ‘이온 곱’이라 한다.

K [NaCl (s)] = Ksp = [Na+] [Cl-] ------- ②

만약 한 용액에 다른 용질을 용해시키면 용해도가 어떻게 변할 것인가를 생각해 보자. 예를 들어 NaCl 수용액 HCl gas를 통과시키면 HCl gas로부터 해리된 Cl- 이온과 NaCl로부터 해리된 Cl- 이온이 존재할 것이다.

참고 자료

없음