물의 증기압과 증발 엔탈피

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소개글

온도에 따른 물의 증기압을 실험으로 측정할 수 있으며, 측정 결과를 이용하여 물의 증발 엔탈피를 구할 수 있다.

1. 실험목표

2. 이론적배경
2.1. 상태변화와 평형
2.2. 클라우지우스-클라페이롱 식(Clausius-Clapeyron equation)
2.3. 반트호프 식(Vant Hoff equation)
2.4. 온도에 따른 수증기압(Vapor pressure of water)

3. 실험 시 주의사항

4. 기구 및 시약

5. 실험과정

6. 실험결과

7. 관찰 및 토의
7.1. 실험에서 순수한 공기의 분압을 구하는 과정에 있어서 사용한 가정
7.2. 물의 증발 엔탈피를 구하는 방법과 설계의 문제점
7.3. 물의 정상 끓는점과 오차 분석

8. 결론 및 제언
8.1. 결론
8.2. 제언

9. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험개요
1. 실험 목표
온도에 따른 물의 증기압을 실험으로 측정할 수 있으며, 측정 결과를 이용하여 물의 증발 엔탈피를 구할 수 있다.

2. 이론적 배경
1) 상태 변화와 평형
- 물질은 고체, 액체, 기체상을 모두 가질 수 있다. 물질에 에너지를 가하거나 뺏음으로써 그 상태를 다른 상으로 변화시킬 수 있으며, 물질이 하나의 상에서 다른 상으로 전이되는 현상을 상전이라고 정의한다. 일반적으로 액체상에서 기체상으로의 상전이를 기화라고 하며, 이때 필요한 엔탈피를 증발 엔탈피라 한다.
2) 클라우지우스-클라페이롱 식(Clausius-Clapeyron equation)
- 클라우지우스-클라페이롱 식은 상전이가 평형적으로 일어나는 지점에서 성립한다. 온도에 따른 엔탈피와 액체의 부피 변화를 0으로 가정한 후 서로 다른 두 상의 Chemical Potential이 동일함을 이용해 유도할 수 있다.

참고 자료

Wikipedia, ‘Enthalpy of Vaporization‘, https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_vaporization

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