식품화학실험, 표준용액조제 및 역가측정

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목차

Ⅰ. 서론
Ⅱ. 재료 및 방법
Ⅲ. 실험결과
Ⅳ. 고찰
Ⅴ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 서론
1. 실험목적
① 산 및 염기 표준용액의 제조에 대해 이해하고 실험한다.
② 표정과 역가에 대해 이해하고 실험한다.

2. 실험이론
1) 용량분석(적정분석)
미지 농도의 시료용액에 농도를 알고 있는 표준용액을 적당량 가했을 때 반응의 당량점, 즉 적정의 종말점에 도달하였을 때 그 표준용액의 소비용적으로부터 계산에 의해 목적 성분의 함량을 구하는 것이다. 이와 같은 실험을 적정이라 하고, 이때 사용하는 농도를 알고 있는 시약을 표준용약이라 하며, 그 농도를 결정하는 것을 표정이라 한다. 따라서 용량분석법이 성립하려면 다음을 만족하여야 한다.
① 화학반응이 정량적이고 역반응이나 부반응이 없어야 한다.
② 반응속도가 빨라야 한다.
③ 반응의 종말점을 명확히 알 수 있어야 한다.

< 중 략 >

Ⅱ. 재료 및 방법
1. 실험재료 및 기구
NaOH(수산화나트륨) 0.4g, HCl(염산) 0.883ml, KHCO3 0.2g, Oxalic acid (H2C2O4·2H2O) 0.102g, phenolphthalein, methyl orange, 에탄올, 전자저울, 유산지, 뷰렛, 비커, 메스실린더, 메스플라스크, 삼각플라스크, 깔때기세척병, 피펫, 시약스푼, 스포이드, clean bench

2. 실험방법
가. 0.1N HCl의 조제 및 표정 (산표준용액제조 및 표정)
1) 0.1N HCl 표준용액 조제
① 0.1N HCl 100ml를 조제하는데 필요한 양 (volume)을 계산한다.
② 계산된 HCl의 양 0.883ml를 피펫을 사용하여 비커에 넣고 소량(30-40ml)의 증류수로 녹인다. (실험은 후드안에서 진행한다)
100ml 메스플라스크에 옮겨 ②의 비커를 소량의 증류수로 4-5회 세척하여 모두 옮겨 넣는다.
표선까지 정용하여 혼합한다.

2) 0.1N HCl의 역가측정
① KHCO3(MW=100.114g)을 약 0.2g을 칭량하여 삼각플라스크에 넣고 물 50 ml에 용해시킨다.
② 지시약으로 메틸오렌지 용액 2-3방울을 떨어뜨린다.

참고 자료

남궁석, 김재웅, 『식품화학실험』, 신광출판사, 2007
한국식품과학회, 『식품과학기술대사전-표준물질』, 광일문화사, 2008
위키백과, 『1차 표준물질』, 2020/11
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%BC%EC%B0%A8_%ED%91%9C%EC%A4%80_%EB%AC%BC%EC%A7%88
세화 편집부, 『화학대사전-2차 표준물질』, 세화, 2001
네이버 블로그, 『페놀프탈레인』, 2020/11
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=suejwang&logNo=40109395845&proxyReferer=https:%2F%2Fwww.google.co.kr%2F
학습백과, 『메틸오렌지』, 2020/11
http://dlegongbuwarac.edupia.com/xmlPrint.aspx?did=71803