일반화학실험 화학반응속도 - 시계반응 결과레포트

목차

1. 배경
2. 기구 및 시약
3. 안전 및 유의사항
4. 실험방법
5. 실험 후 처리
6. 데이터 및 처리
7. 실험 보고서
8. 고찰

본문내용

1. 배경
화학반응식
a A + b B → c C + d D (1)
에서 반응속도는 다음과 같이 나타낼 수 있다:
rate = k [A]m [B]n (2)
이때 m과 n은 각 각 반응물 A와 B에 대한 반응차수(reaction order)로서 반응속도에 대한 각 반응물의 농도에 의한 영향을 나타낸다. 또한 각 반응물에 대한 모든 반응차수의 합(이 경우에는 m + n)은 전체 반응차수(overall reaction order)라 한다.

<중 략>

8. 고찰
이번 실험에서는 시계반응의 원리를 이해하고 IO3-에 대한 반응차수를 알아보았다. 시계반응은 IO3- 이온과 HSO3- 이온이 반응하여 I- 이온이 생성되고, I- 이온은 IO3-과 반응하여 I2를 생성한다. 이때 생긴 I2는 곧바로 HSO3-와 반응하여 I-로 다시 환원되나, HSO3-이 모두 소비되면 I2는 녹말과 반응하여 짙은 푸른색의 I2-녹말 착물을 형성한다. 따라서 용액의 색이 푸른색을 띠면 반응이 종료되었음을 알 수 있다.

참고 자료

없음