일반화학실험 화학반응속도 - 식용색소와 표백제의 반응 예비레포트

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 안전 및 유의사항
5. 실험방법
6. 실험 후 처리

본문내용

실험목표
시간에 따른 식용색소의 흡광도 변화로부터 색소 용액의 농도 변화를 유추할 수 있다.
식용색소 청색1호와 가정용 표백제에 포함되어 있는 sodium hypochlorite사이의 반응 속도를 구한다.

이론
반응속도
화학 반응에서 반응물 농도의 단위 시간당 감소율을 말한다. 화학 반응이 진행되면 반응 물질의 농도는 감소하고 생성 물질의 농도는 증가한다. 이때 반응 물질이나 생성 물질의 농도가 변하는 속도가 반응에 따라 다르다. 따라서 반응 속도는 시간에 따른 반응 물질의 농도 변화량, 혹은 시간에 따른 생성 물질의 농도 변화량으로 나타낸다. 그런데 반응 물질이 생성 물질로 바뀌는 순간 반응 속도는 달라지기 때문에 특정 시간에서의 순간 반응 속도를 고려해야 한다.

<중 략>

3. 흡광도(absorbance)란 무엇인가? 흡광도가 1만큼 증가했다면, 투과도(transmittance)는 얼마나 변한 것인가?
흡광도란 용액의 빛을 흡수하는 정도를 나타내는 양으로, 흡광도는 A, 투과도는 T로 나타내면 A=-logT이다. 따라서 흡광도가 1만큼 증가하면 투과도는 10배 감소한다.

참고 자료

없음