Cyclic Voltammetry(CV) 기기분석 보고서

소개글

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목차

1. 서론

2. 이론적 배경
2.1. 산화환원반응(oxidation-reduction reaction)
2.2. 일상속의 산화환원 반응
2.3. Cyclic Voltammetry(CV)

3. 실험
3.1. 실험시약 및 기구
3.1.1. 실험시약
3.1.2. 실험기구
3.2. 실험방법
3.2.1. 실험조건
3.2.2. 실험과정
3.3. 분석결과
3.3.1. Cyclic Voltammetry(CV)

4. 결론

본문내용

1. 서론

Cyclic voltammetry는 전해조에 산화/환원반응이 가능한 화학종이 존재하는 상태에서 작업 전극에 전 압을 순환전위로 가하면서 이에 대한 전류의 응답에 의해서 전극표면 또는 전극표면 근처에서 일어나는 물질의 전기화학 반응의 열역학 및 속도론적 파라미터를 구할 수 있는 분석방법이다. Cyclic voltammetry에 서 얻어지는 전류-전위곡선을 순환전압전류곡선(cyclic voltammogram, CV)이라고 부르며, 무기화학, 유 기화학, 고분자화학, 생화학 등의 분야에서 산화 환원쌍의 형식(form), 산화환원전위, 평형상수, 농도, 전극 반응에 관여하는 전자수, 화학반응의 속도상수, 흡착현상, 전자이동반응의 속도론적 파라미터 등을 구하는 데 사용된다.

본 실험은 전해질 KNO와 반응물질 K(Fe(CN))을 Cyclic voltammogram (CV)를 이용하여 전기 화학적인 특성을 알아보려고 한다.

2. 이론적 배경

2.1 산화환원반응(oxidation-reduction reaction)

반응물 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로 산화와 환원이 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽을 산화되었다고 하고 전자를 얻은 쪽을 환원되었다고 한다. 이때, 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.

산화·환원반응이 일어날 때 산화수의 변화가 일어난다. 산화수란 일반적으로 이온으로 되었을 때 전하량이다. 이온의 종류가 두 개 이상인 철과 같은 원자의 경우에는 공유결합을 이루는 전자가 전기음성도가 더 큰 원자에 속해있다고 했을 때의 전하량을 생각하면 된다.

홑원소물질과 중성화합물의 산화수는 0, 이온의 산화수는 이온의 전하량, 산소원자의 경우에는 보통 -2, 과산화물에서는 -1이고 수소원자의 경우 보통 +1, 금속화합물에서는 -1이다. 산화수를 계산할 때에는 이온화가 잘 되는 1족, 2족, 17족과 같은 원소들의 산화수를 먼저 생각해주는 것이 쉽다.

참고 자료

https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=atfrontier&logNo=220564929241&proxyReferer=https%3A%2F%2Fm.search.naver.com%2Fsearch.naver%3Fwhere%3Dm%26query%3DCyclic%2BVoltammetry%26page%3D1%26start%3D1%26display%3D10%26nso%3D%26sm%3Dmtb_pge
https://m.blog.naver.com/rainbowkyum/220413244343
http://chem.yonsei.ac.kr/~mhmoon/NFUpload/nfupload_down.php?tmp_name=20140604164120.2600.5.3&name=실험8.pdf
https://www.cheric.org/PDF/PST/PT23/PT23-6-0636.pdf
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