fescn2+의 화학평형상수 결정하기

소개글

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목차

1. 실험목적

2. 실험이론
1) 평형상수
2) 비색법
3) FeCN2+가 생성되는 반응
4) Beer's Law

3. 준비물

4. 실험과정

5. 실험결과

6. 결론 및 토의
1) 오차의 원인
2) discussion

본문내용

실험목적 : 비색법을 이용해 FeSCN2+의 화학평형 상수를 결정할 수 있다.
실험이론 :
<평형상수>
반응물을 섞어서 적당한 조건에서 생성물이 만들어지는 과정은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형 상태에 도달하게 된다. 평형상태에서는 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아서 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보인다.
화학반응이 이러한 평형에 도달했을 때 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 되는데 평형상태에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비를 평형상수라고 한다.

< 중 략 >

실험과정 :
1. 5개의 눈금실린더에 번호를 붙여서 새로 만든 0.002M KSCN 용액 5mL씩을 눈금실린더로 측정해서 넣는다.
2. ①번 시험관에 0.2M Fe(NO3)3 용액 5.0mL를 눈금실린더로 측정해서 넣고 잘 흔들어준다.
이 눈금실린더의 SCN-는 모두 FeSCN2+로 변환되었다고 생각하고 표준 용액으로 사용한다.
3. 0.2M Fe(NO3)3 10mL를 10mL 눈금실린더로 측정해서 50mL 눈금실린더에 넣고, 증류수를 가해서 전체 부피가 25mL가 되도록 한다. 용액을 비커에 옮겨서 잘 섞은 다음 5.0mL를 덜어서 ②번 눈금실린더에 넣고 잘 흔들어준다.
4. 3에서 만든 Fe(NO3)3 용액 10mL를 취해서 같은 방법으로 묽힌 다음 5.0mL를 덜어서 ③번 눈금실린더에 넣고 잘 흔들어준다.
5. 같은 방법으로 묽힌 Fe(NO3)3 용액을 ⑤번 눈금실린더까지 채운다. 용액을 묽힐 때마다 눈금실린더와 비커를 깨끗이 씻어야 한다.
6. ①번과 ②번 눈금실린더를 종이로 둘러싸고 느슨하게 테이프를 붙여서 눈금실린더 옆에서 빛이 들어오지 않도록 만든다. 종이 속의 시험관이 움직일 수 있어야 한다. 횐 종이 위에 두 눈금실린더를 나란히 세운 후에 깨끗하게 씻어서 말린 빈 눈금실린더 하나를 더 준비한다.

참고 자료

없음